专题二无机化学反应类型.docVIP

专题二 无机反应类型 ☆双基知识 1、无机反应的类型与规律： 2、根据化合价书写化学式。必须熟悉常见元素的化合价（尤其是变价元素），还要留心“同素异组”（如H3PO4 与HPO3 ）和“同组异表”如［Fe3O4 与FeO·Fe2O3 或Fe（FeO2）2 ］的特例。 3、推导金属元素的化合价与所组成的盐的相对分子质量的关系，必须考虑化合价为奇数或偶数时，其化学式的表达可能有两种不同的情况；在运用抽象字母进行此类计算时，可采用联立方程组消元计算法或由相对分子质量之差速解。见例1。 4、有关化合物中某元素质量分数与化学式关系的推导，若该元素的相对原子质量是未知的，可用联立方程组法计算，也可用妙法（如变形比较法、令值法等）巧解；若相对原子质量是已知的，可据化学式中正、负价（或阳、阴离子的正负电荷）总值守恒法巧解，见例2。 5、根据多个化学反应推导复杂无机化合物（或结晶水合物）的化学式，一般要先计算（有时还要进行推理讨论）出各离子的物质的量，然后由各离子的物质的量之比及题意作出判断。若要求未知元素的相对原子质量，一般可由该元素原子或离子的质量及物质的量先求其摩尔质量，或由化合物中该元素的质量分数ω=Ar·Z/Mr(z为分子中原子数,Ar为相对原子质量,Mr为相对分子质量)来求解。 ☆巧思巧解 1、复分解反应进行的方向是向离子数目和离子浓度减小的方向进行。 例如：向AgNO3 溶液中加NaCl 溶液有白色的AgCl 沉淀，若再向悬浊液中加KI溶液，沉淀转化为黄色的AgI 沉淀，若再加Na2S 溶液，又转化为黑色的Ag2S 沉淀，这说明相同温度下三种物质的溶解度关系为：AgCl＞ AgI＞ Ag2S 。 思考：已知相同温度下三种物质的溶解度顺序为CuCO3 ＞Cu(OH)2 ＞CuS，则CuSO4 溶液分别与Na2S 、Na2CO3 溶液反应的离子方程式为： 2、酸式盐和碱的反应：中和优先。 Ca(HCO3) + NaOH（少量）= NaHCO3 + CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3) + 2NaOH（过量）= Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O 3、既能与酸又能与碱反应的物质有： （1）弱酸酸式盐：如：NaHCO3 （2）弱酸的铵盐：如：(NH4)2S （3）两性物质：如Al2O3 、Al(OH)3 （4）有机物：如：氨基酸 ☆例题精析 【例1】某金属元素的最高价氟化物的相对分子质量为M 1，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为M2 ，若此元素的最高正价为+n，则n与M1、M2的关系可能是： 。 【例2】向CuSO4 溶液中加入某种浓度的氨水，生成沉淀（已知沉淀中不含氮元素也不带结晶水）。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu2＋ ，SO42- 的物质的量只有反应前的1/3 ，且 c（NH4+）=2c（SO42-）（不考虑NH4+的水解），请写出： （1）沉淀的化学式： （2）生成沉淀的化学方程式。 【例3】磷酸的结构式可以表示为 。将磷酸加强热可发生分子间脱水 生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。 （1）焦磷酸的结构式为 。 （2）当高聚磷酸中磷原子数为20 时，其化学式为 。 （3）有机物中烷烃的化学式为CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为： 【例4】某非金属元素X的最高化合价为+m ，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有a 个氧原子，则这种酸的分子式为 ；该酸跟碱反应最多可生成 种酸式盐。 【例5】（上海1996年高考题）化合物E（含两种元素）与NH3 反应，生成化合物G 和H2 。化合物G的相对分子质量约为81 ，G 分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是 40％ 和7.4％。则 （1）化合物G的分子式为 ； （2）反应消耗1 ｍｏｌ　　ＮＨ3　，可生成２　ｍｏｌ　Ｈ2　，组成化合物Ｅ　的元素是　　　　　　　　　和　　　　　　　　　； （３）１ｍｏｌＥ和２ｍｏｌＮＨ３恰好完全反应，化合物Ｅ的分子式为　　　　　　。　 【参考答案】 【例１】（Ｍ２－２Ｍ１）／５８或　（Ｍ２－Ｍ１）／２９ 【例２】（１）Ｃｕ３（ＯＨ）２（ＳＯ４）２　或Ｃｕ（ＯＨ）２　·２ＣｕＳＯ４ （2）3CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu(OH)2·2CuSO4 + (NH4)2SO4 【例3】 （1） （2） H22P20O61 （3） H2+n P n O3n + 1 【例4】 H2a-m X Oa ； 2a – m