专题五常见的金属及其化合物.docxVIP

金属及其化合物 一、知识归纳 1、钠及其化合物 2、铝及其化合物 3、铁及其化合物 4、铜及其化合物 二、例题分析及练习 二、典型题目分析 例1：向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率) A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH 例2将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示： (1)最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________； (2)盐酸的物质的量浓度是___________________； (3)若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。 练习1、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放 出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量 增加。下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 练习2．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) A．①=②③④ B．①③④② C．②①=③④ D．④②③① 练习3．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌后， 再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 　A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 作业1．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤ 作业2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．Cl - C．Fe3+ D．NO3 – 作业3、将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L-1盐酸中，用40mL0.9 mol·L-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)　　 A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g 例3把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后， 往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B．c值越大，合金中Al的含量越高 C．b值越大，合金中Mg的含量越高 D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应 练习4、把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为 　 A．1 : 2 B．1 : 1 C． 5 : 7 D． 7 : 5 练习5．（1）在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　 A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+