专题六氧化还原反应.docVIP

清远华侨中学第二轮化学专题复习资料 专题六 氧化还原反应 一、高考考试说明： （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 11、（了解：中等难度）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2??→?H2O??IO3—??→?I2???MnO4—?→?Mn2+???HNO2?→?NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、?H2O2??????????????????B、?IO3—????????????????C、?MnO4—??????????????D、?HNO2 2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO（ ） A．仅被氧化了 B．仅被还原了 C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，又未被还原 3．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ） A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ 4．（MCE99）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为: NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 5．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①GQ+NaCl ②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 6.（2000年全国高考题）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（ ） A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- 四、知识要点： 1.氧化还原反应的规律 （1）守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。 （2）价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：H3具有还原性，HO3具有氧化性，O2既具有氧化性又具有还原性。 （3）转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O，反应中H2，H2O4（浓）O2；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。 （4）难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2+。 2.氧化性或还原性强弱的比较 （1）金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。 （2）不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）越强。 （3）若还原剂A+氧化剂B====氧化产物a+还原产物b，则氧化性B大于a，还原性A大于b。即：氧化剂氧化产物（氧化性），还原剂还原产物（还原性）。 （4）原电池中：两种金属构成原电池的两极时，负极的还原性大于正极的还原性。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。 特别提示 氧化还原反应的计算在高考中考查较多，但难度不大，通常运用电子得失守恒来分析，要注意不要漏掉物质或粒子的组成比。计算公式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 六、高考命题分析： 题型一：基本概念的考查；如课前训练1，2。 题型二：氧化性、还原性强弱的判断；如课前训练3。 题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型；如课前训练4。 题型四：氧化还原反应的计算；如课前训练5。 题型五：氧化还原反应规律的应用。如