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专题六氧化还原反应
清远华侨中学第二轮化学专题复习资料
专题六 氧化还原反应
一、高考考试说明:
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。
11、(了解:中等难度)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2??→?H2O??IO3—??→?I2???MnO4—?→?Mn2+???HNO2?→?NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A、?H2O2??????????????????B、?IO3—????????????????C、?MnO4—??????????????D、?HNO2
2HCHO + NaOH(浓)= HCOONa + CH3OH反应中,HCHO( )
A.仅被氧化了 B.仅被还原了
C.既被氧化,又被还原 D.既未被氧化,又未被还原
3.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是( )
A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
4.(MCE99)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
5.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
①GQ+NaCl ②Q+H2OX+H2
③Y+NaOHG+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
6.(2000年全国高考题)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成( )
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
四、知识要点:
1.氧化还原反应的规律
(1)守恒规律:氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒),表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。
(2)价态规律:根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如:H3具有还原性,HO3具有氧化性,O2既具有氧化性又具有还原性。
(3)转化规律:同种元素不同价态之间发生反应,元素化合价只靠近不交叉;相邻价态间不发生氧化还原反应。例如:H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O,反应中H2,H2O4(浓)O2;Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。
(4)难易规律:一种氧化剂与几种还原剂反应,先氧化还原性强的还原剂,反之亦然。例如:Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+,再考虑Cl2氧化Br-;Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I-,再考虑Cl2氧化Fe2+。
2.氧化性或还原性强弱的比较
(1)金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱;非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。
(2)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。
(3)若还原剂A+氧化剂B====氧化产物a+还原产物b,则氧化性B大于a,还原性A大于b。即:氧化剂氧化产物(氧化性),还原剂还原产物(还原性)。
(4)原电池中:两种金属构成原电池的两极时,负极的还原性大于正极的还原性。电解池中:用惰性电极电解混合溶液时,阴极上先放电的阳离子氧化性较强;在阳极上先放电的阴离子还原性较强。
特别提示
氧化还原反应的计算在高考中考查较多,但难度不大,通常运用电子得失守恒来分析,要注意不要漏掉物质或粒子的组成比。计算公式如下:
氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
六、高考命题分析:
题型一:基本概念的考查;如课前训练1,2。
题型二:氧化性、还原性强弱的判断;如课前训练3。
题型三:氧化还原反应方程式配平的常见题型;如课前训练4。
题型四:氧化还原反应的计算;如课前训练5。
题型五:氧化还原反应规律的应用。如
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