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专题四 非金属及其化合物 【考纲展示】 1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。 3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【知识回扣】 知识网络 要点扫描 一、非金属、金属及其化合物的转化关系 1.硅及其化合物 2.氯及其化合物 3.硫及其化合物 4.氮及其化合物 离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 CO32— BaCl2溶液+稀盐酸 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体 Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O SO32— 稀盐酸或稀硫酸+品红溶液 产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质 2H++SO32—= SO2↑+H2O SO42— BaCl2溶液+稀盐酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2++SO42—=BaSO4↓ Cl— AgNO3溶液+稀硝酸 生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag++Cl—=AgCl↓ Br— ①AgNO3溶液+稀 硝酸②氯水 ①生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色 ①Ag++Br—=AgBr↓ ②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 I— ①AgNO3溶液+稀 硝酸 ②氯水 ③氯水+淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈 紫色③加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色 ①Ag++I—=AgI↓ ②Cl2+2I—=2Cl—+I2 ③Cl2+2I—=2Cl—+I2 NO3— 铜屑+浓硫酸 溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色 2NO3—+4H++Cu Cu2++NO↑+2H2O 【热点透视】 热点题型 【典例1】下列推断合理的是（ ） A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色 D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应 解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。 答案：B 命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。 【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（ ） A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收 B.某些金属氧化物可做颜料 C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体 解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。 答案：C 命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。 热点预测 【预测1】将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干， 并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示： 则原混合液中NaI的物质的量为（ ） A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol 解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl。而且由图示可知最终得到29.25g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n（Cl2）=n（NaCl）=×=0.25mol。根据图示：0～2.5V（即0～0.125mol）段发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。 答案：D 预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学计算，同时考查了对图表的识别能力。 【预测2】将