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专题定时精练(八)A　[专题八　电离平衡、pH、水解平衡] (时间：40分钟) 1.25?时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大 B．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 D．将水加热，平衡逆向移动 2．常温下0.1?mol?L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2?mol?L－1盐酸 D．提高溶液的温度 3．已知在常温下，测得浓度均为0.1?mol/L的下列六种溶液的pH： 溶质????CH3COONa????NaHCO3????Na2CO3 pH????8.8????9.7????11.6 溶质????NaClO????NaCN????C6H5ONa pH????10.3????11.1????11.3 　复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是(　　) A．CO2－3＋C6H5OH―→HCO－3＋C6H5O－ B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5O－―→HCO－3＋C6H5OH D．CO2＋H2O＋2C6H5O－―→CO2－3＋2C6H5OH 4．25?时，在等体积的 pH＝0的H2SO4溶液， 0.05?mol?L－1的Ba(OH)2溶液， pH＝10的Na2S溶液， pH＝5的NH4NO3溶液中， 发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．110∶1010∶109 B．15∶5×109∶5×108 C．120∶1010∶109 D．110∶104∶109 5．能说明醋酸是弱电解质的是(　　) 往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚　 醋酸钠溶液呈碱性　 可以用食醋清除热水瓶内的水垢　 pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 A．　　　　　　B． C．??D．? 6．室温下向10?mL?pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 变大(CH3COOH(c(CH3COO－(B．溶液中c C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10?mL?pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 7．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A．110??B．91 C．101??D．9921 8．在T?时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol?L－1，c(OH－)＝10－bmol?L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号????NaOH溶液的体积????盐酸的体积????溶液的pH ????20.00????0.00????8 ②????20.00????20.00????6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　) A．1??B．4 C．5??D．6 9．下列叙述正确的是(　　) A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4 B．常温时，0.1?mol?L－1HA溶液的pH＞1,0.1?mol?L－1?BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－) C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb 10．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的操作是(　　) A．向水中投入一小块金属钠 B．将纯水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 11．常温下将pH＝2的HCl溶液V1?mL与pH＝a的氨水V2?mL混合。下列说法正确的是(　　) A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1 B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2 C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全