临沂一中高三2011年12月期末模拟2.docVIP

高三2011年12月期末模拟题2 1.能够使反应发生的是 A.铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 2.利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应： ，有关说法正确的是 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中NO的转化率减小 单位时间内生成和的物质的量比为2：3时，反应达到平衡 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 3、下列关于电解质溶液的正确判断是（下列液体均处于25℃易溶于水的S2所形成的溶液中存在着平衡下列正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 ⊿ ⊿ ⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A．=⊿+2⊿ B．=⊿+⊿ C．=⊿-2⊿ D．=⊿- ⊿ 6是原子序数依次增大的短周期元素，是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是 A.原子半径：XYQW B.工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气 C.W和Z组成的化合物可造成酸雨 D.Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性 7．下列离子方程式正确的是B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－ + 3H2O＝Al(OH)4－ ＋ H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ D．向沸水中逐滴加入 饱和溶液： ＋3 (胶体) +3在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小? B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 9．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-， H2O H++OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH+ 10．下列各物质溶液①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④NH3.H2O，物质的量浓度均为0．1mol·L-1，体积均为20mL。下列说法正确的是 A．四种溶液的pH大小顺序是③②①④ B．若分别加入20mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是① C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ D．升高温度，四种溶液的pH均增大 11．下列装置或操作能达到实验目的的是 12．在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是 　　A．溶液一定呈酸性 　　B．溶液中的溶质CH3COONa和CH3COOH 　　C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－) D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw 1. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 A. 原子序数：A＞B＞CB. 原子半径：A＞B＞C C. 离子半径：A2－＞B2＋＞C－D. 原子最外层电子数：A＞C＞B 1. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A. 某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)c(NH4+) c(OH－)c(H+) B. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4