九年级化学第九十单元复习学案.docVIP

第九单元 溶液 考点1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液性、性、混合物溶液的溶液溶液的的 2、下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ） A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。将二氧化碳通人足量的下列液体中不能得到溶液的是A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 (2)对于不同种溶质来说，饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液。 4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和； (2)加入________，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。 考点3、溶解度 1．固体物质的溶解度 (1)定义：在________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解溶质的________。 (2)四要素：①条件：________ ②标准：____________ ③状态：________ ④单位：_______ (3)溶解度的含义：如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g， 2．气体溶解度：它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度_____；压强越大，气体的溶解度____。 溶解度的表示方法：列表、溶解度曲线 ★溶解度曲线的意义1．查找指定温度时物质的溶解度。 2．比较相同不同物质溶解度的大小。3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）20℃时A和B两种物质的饱和溶液质量分数A B（填〈、=、〉） （3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 （）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。 （）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。 变式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（用于溶液的配制） 饱和溶液里的溶质的质量分数＝ 考点4、配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤： 问题1：现欲配制200g 20％ 的NaCl溶液，问： （1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。 (4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。（填“偏低”“偏高”或“不变”） （5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 。（填“偏低” “偏高”或“不变”） ★当堂测试 1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒 2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签 考点5、溶液稀释的计算 溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但