九年级化学第九单元复习教案.doc

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九年级化学第九单元复习教案

授课内容 第九单元溶液复习课 课时 2课时 教学目标: 1、认识溶解现象,知道是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是水常见的溶剂。 2、了解饱和溶液和溶解度的含义 3、能进行溶质质量分数的简单计算 4、了解结晶现象 5、能说出一些常见的乳化现象 6、了解溶液在生产、生活中的重要意义 教学重点: 1.进行溶质质量分数的简单计算 教学难点: 1.饱和溶液和溶解度的含义 教学准备: 教学过程: 前提一、评测 导入新课 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物 二、认定目标 总目标 三、导学达标 1、概念 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物 溶解:物质形成溶液的过程 溶剂:能溶解其他物质的物质(水、酒精、汽油) 溶质:被溶解的物质(固、液、气) 乳化:在乳化剂的作用下,乳浊液(如油和水的混合物)不分层而能较稳定存在的现象 饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质(在该温度下)的饱和溶 不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂液里,还能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质(在该温度下)的不饱和溶液 溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度 结晶:溶质以晶体形式从溶液中析出的过程 例:Ca(OH)2加热后的现象:变浑浊 拓展:Ca(OH)2变浑的原因:有两点 溶质质量分数: ×100% 2、知识点 (1)溶液的特:征:均一性、稳定性、混合物(均一稳定的溶液不一定是溶液)(空气、溶液都属于溶液) 注意:无色不能用来判定溶液 (2)溶液的组成:溶质和溶剂 (3)溶液组成上的等量关系:溶液质量=溶质质量+溶剂质量 主要分析它是否为均一、稳定的混合物,同时考虑一种物质能否溶解在另一种物质中 例:加入乳化剂的乳浊液 (6)乳化现象:洗涤剂(肥皂、洗洁精、沐浴乳) (7)饱和溶液与不饱和溶液间的转化关系:(一般、大多数) 饱和溶液 不饱和溶液(除溶解度曲线随温度升高而下降的,如:Ca(OH)2) (8)判定溶液是否饱和的方法:加入极少量同种溶质,看是否继续溶解 (9)溶解度曲线的变化规律: ①大多数物质的溶解度受温度影响大(升高而升高、陡)如:KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度影响较小(平缓)如:NaCl ③极少数物质的溶解度随温度升高而减(4)溶解过程中温度变化: 降低:NH4NO3 升高:NaOH、浓H2SO4(生石灰与水反应也放热) 不变:NaCl (5)判断混合物是否为溶液 小(下降)如:Ca(OH)2 (10)溶解度与溶解性的关系 (20°C) >10g >1g <1g且>0.01g <0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 (11)气体溶解度的影响因素:温度、压强 (12)结晶: 用途:分离混合物 方法:冷却热饱和溶液(适合于受温度影响大的物质)如KNO3 蒸发溶剂(适合于受温度影响小的物质)解性的关系 如NaCl 例:除杂:A(B)、B(A) (13)溶液稀释 稀释前后,溶质质量不变 (14)关于溶液中溶质质量分数的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 =反应前所有物质的质量—沉淀质量—气体质量 (15)配制溶液 计算、称量、溶解、装瓶贴标签 (16)溶解度曲线 交点:表示某温度下几种物质的溶解度相等 相同质量饱和溶液中含有相同质量的溶质(溶剂) 饱和的溶液的溶质质量分数相 等 曲线:之上:表示物质的饱和溶液 以上:表示饱和溶液和固体 剩余共存以下:该温度下的某物质的 3、小结 四、达标测评 1、下列有关溶液性质的说法中,错误的是( ) A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液,所以冬天海水不易结冰 2、下列清洗方法中,有乳化现象的是( A.用自来水洗涤 B.用汽油清洗油污 ) C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除水垢 3、下列叙述中,正确的是( ) A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 C.冰和水混合在一起,冰是溶质,水是溶剂 D.油脂溶解在汽油中,油脂是溶质,汽油是溶剂 4、蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如图,下列说法正确的是( ) A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象 C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1°C和t2°C时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等 5、如图是固体甲、乙的溶解度曲线图,下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

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