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人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳
人教版九年级化学上册化学方程式归纳
一.各物质在氧气中燃烧的方程式及现象
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:燃烧、同时放出耀眼的白光放出大量的热、2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 ?现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铝在中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 ?现象:剧烈燃烧、2CuO 现象:红色的逐渐变成黑色4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O淡蓝色的火焰5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 6、硫粉在中燃烧:S + O2 SO2硫粉在中燃烧S + O2 SO2 现象:剧烈燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2蓝色的火焰CO2 + 2H2 O 蓝色火焰,干而冷的烧杯内壁有水珠生成
11. 酒精在空气中燃烧 C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O蓝色火焰,干而冷的烧杯内壁有水珠生成
二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、发生装置,收集方法、检验、验满)
12、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 液固不加热装置 ,分液漏斗:控制反应速率, 长颈漏斗:液封,方便添加液体
13、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 白色固体和黑色固体加热
14、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 暗紫色固体加热 ,反应完成后,先撤导管再撤酒精灯 (装置、操作步骤及注意事项)
水的电解(氢气的物理性质、化学性质,收集方法、验纯及用途)
2H2 O 2H2 ↑+ O2↑ (正氧负氢 体积比 V正:V负=1:2 质量比 m氧:m氢=8:1)
可燃性:氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O淡蓝色的火焰Cu+H2O反应开始时候:先通 CO 再点燃酒精灯, 反应完成:先停止加热,待室温冷却停止通 CO ,,,,,,,,,尾气处理:点燃或者气球搜集
现象: 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生。2CO(氧气不足) C + O2 CO2 (氧气充足)
五、碳的还原性
17. C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 现象:澄清的石灰水变浑浊,黑色粉末逐渐变为红色。
18. 二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO 4Fe + 3CO2↑
六、二氧化碳(物理性质、制取原料、发生装置,收集方法、验证、验满、注意事项)
20、二氧化碳的实验室制法 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) CaO + CO2 ↑
22、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑(碳酸的不稳定性)
24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O(检验CO2) 现象:澄清的石灰水变浑浊
25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )
七、一氧化碳(物理性质、化学性质)
可燃性:2CO + O2 2CO2
26. 3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2
27. CO+ CuO Cu + CO2
八. 其他反应
28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑
30、Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)
31. Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
32. 湿法冶铜 Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象,蓝色溶液变为绿色溶液,有红色析出
33. 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体干粉灭火器的反应原理:Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳,使用时不会留下任何痕迹。形成的反应原理:
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MnO2
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