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初三化学第八章复习 一. 本周教学内容：第八章复习 1. 溶液的导电性原理 2. 酸、碱、盐的概念 3. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质 4. 复分解反应的概念和发生条件 5. 金属活动性顺序的应用 二. 重点和难点 1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质 2. 酸、碱和盐的通性 3. 复分解反应的概念和发生条件 4. 金属活动性顺序的应用 三. 教学过程 1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质 ⑴盐酸 物理性质：纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中生成白雾。质量分数为37%~38%，密度为1.19克/厘米3 。 化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。 用途：化工产品、金属除锈，某些试剂和药物。 ⑵硫酸 物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。 化学性质：与酸碱指示剂作用；与某些金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。 用途：化工原料，广泛应用于化肥、农药、金属除锈。 ⑶氢氧化钠、氢氧化钙的性质 2. 酸、碱和盐的通性 金属＋ 酸====盐＋氢气 金属 1＋盐1===金属2 ＋ 盐2 碱性氧化物＋ 酸====盐＋水 酸性氧化物＋碱===盐＋水 酸＋ 碱==盐＋水 酸1 ＋盐1===酸2 ＋ 盐2 碱1＋ 盐1==== 碱2 ＋ 盐2 盐1 ＋ 盐2 ====盐3 ＋ 盐4 3. 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的复分解反应，实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，三种情况只要有一种情况存在就可以发生。对于碱和盐、盐和盐的反应还要求反应物都必须是可溶的。 判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。通常钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 、Mg（OH）2 是白色沉淀，其中AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。Cu（OH）2 是蓝色沉淀，Fe（OH）3 是红褐色沉淀。 4. 金属活动性顺序的应用 在金属活动性顺序中氢之前的金属可与酸反应生成氢气，氢之后的金属不能。另外前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【典型例题】 例1. 食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 A. 木炭 B. 大理石 C. 铁钉 D. 铁锈 分析：酸的通性有5条，1、与指示剂作用；2、与金属反应；3、与碱性氧化物反应4、与碱反应；5、与某些盐反应。A木炭的主要成分是单质碳，化学性质稳定不与酸反应。大理石与酸反应生成二氧化碳，铁钉与酸反应生成氢气，铁锈是金属氧化物可与酸反应。答案为A。 例2. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸溶液，用一种试剂可鉴别它们。学生甲用一种酸溶液，学生乙选的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液为中性，选用了一种有色物质的溶液。这三个学生都成功了，推断他们各选的试剂。 分析：鉴别物质首先要弄清物质间的差别，这三种物质盐酸是酸，碳酸钠和氯化钡是盐，区别它们的特征离子 H＋ CO32- Ba2＋ ，甲学生使用一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成气体，盐酸和氯化钡必须靠酸中的酸根来区别，故甲选硫酸。乙从它们的特征离子分析应选择碳酸钾，分别有气体、沉淀。盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，所以丙选紫色石蕊试剂。答案为甲是硫酸，乙是碳酸钾、丙是紫色石蕊试液。 例3. 下列选项中的两种或三种物质，在同一化学反应中不可能同时生成的是 A. H2O CO2 CuO B. H2，O2 C. H2O CO2 Ca（NO3）2 D. NaOH CuCl2 分析：A、碱式碳酸铜加热可得到。B电解水可得到，C、 CaCO3与硝酸反应可得到，D、两物质不能共存。答案为D。 例4. 下列物质因有毒而不能用于烹调食物的是 A. 乙醇 B. 醋酸 C. 氯化钠 D. 亚硝酸钠 分析：乙醇是饮用酒的成分，醋酸是食醋的主要成分，生活用盐是氯化钠，亚硝酸盐有毒。答案为D。 用心 爱心 专心 125号编辑 1