人教版化学选修4第3章小结.docVIP

第三章小结 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．(2007·上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少 【解析】　盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以A项中c(H＋)盐酸c(H＋)醋酸，但中和NaOH的能力相同。C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH5；D项c(H＋)酸酸几乎不变，故选B。 【答案】　B 2．(2007·上海)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量烧碱溶液　　　　　B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 【解析】　本题提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。故选BD。 【答案】　BD 3．(2007·广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是(　　) A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 【解析】　A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。故选B。 【答案】　B 4．(2008·全国Ⅱ)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 【解析】　设原溶液物质的量浓度为c mol/L，V(NaOH)＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol/L,3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝10－2mol/L×5 L，则c＝0.05 mol/L。故正确答案为C。 【答案】　C 5．(2007·广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO) 【解析】　B项中NH水解，使c(NH)c(Cl－)；C项顺序错误，其电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。故选AD。 【答案】　AD 6．(2007·山东)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　) A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 【解析】　既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C两项，B项中NH水解生成的H＋与HCO水解生成的OH－部分相抵，故选C。 【答案】　C 7．(2008·北京)下列叙述正确的是(　　) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)c(NH) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 【解析】　A中当pH＝7时，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)，生成了(NH4)2SO4固体，溶液中c(OH－)减小，则减小，故选C。 【答案】　C 8．(2008·江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－) 【解析】　因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量浓度的Na