专题八硅及其化合物要点.ppt

栏目导引 自主学习 名师精讲 考纲点击 考情分析 专题八　硅及其化合物 专题八　硅及其化合物 专题八　硅及其化合物 考点 测试内容及要求 考点统计 硅及其化合物的性质 知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料(A)；知道硅单质的主要用途(AⅠ)；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应(B) 12年 (13B)、09年(10)、07年(13B) 硅酸盐产品与无机非金属材料 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途(BⅠ) 14年(10)、10年(4)、08年(7) 1．硅 (1)在地壳中，硅的含量在所有元素中居第____位，以______态(硅石和硅酸盐)存在于地壳中的各种矿石和岩石中。 (2)晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度小、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好 的________材料。 考点一　硅及其化合物的性质 二 化合 半导体 (3)硅的用途 ①用作半导体材料，硅芯片促进信息技术革命。 ②制造光电池，将光能转换为电能，可用作计算器、人造卫星、火星探测器、太阳能电动车等的动力，是极有发展前景的新型能源。 2．二氧化硅 (1)物理性质：无色晶体，熔点高，硬度大，____溶于水，属于______氧化物，水晶、石英、玛瑙与光导纤维的主要成分都是______。 难 酸性 SiO2 (2)化学性质 ①SiO2作为酸性氧化物可以和强碱、碱性氧化物反应， 但 不和水反应。 与强碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________ (盛碱的试剂瓶用橡皮塞不能用玻璃塞)； 与碱性氧化物反应：与生石灰在高温下反应的化学方程 式 为 ________________________。 ②特殊性：与氢氟酸(HF)反应(HF是____酸，是唯 一可以 与之发生反应的酸)，反应方程式为_____________________________(可以用来雕刻玻璃)。 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 弱 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 3．硅酸 (1)硅酸的制备：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸____， 由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他 酸 反应制得的。向硅酸钠溶液中通入少量CO2可制得硅酸， 其 化学方程式为________________________________________。实验室常用硅酸 钠溶液与盐酸反应制备硅酸胶体，离子方程式为___________________________。 (2)硅酸受热脱水生成硅胶，硅胶可用作______剂和催化剂载体。硅酸受热分解生成SiO2的化学方程式为________________________。 4．硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3)是最简单的硅酸盐.其水溶液俗称________,为无色黏稠状的液体，为一种矿物胶。 弱 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 干燥 水玻璃 3．硅及化合物转化关系图 (2009·江苏学测)光导纤维已成为信息社会必 不 可 少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是(　　) A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅 [解析]　光导纤维的主要成分是SiO2。 D 1．(2014·南京模拟)“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是(　　) A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金 解析：硅是太阳能电池的半导体材料。 A 2．(2014·淮安模拟)光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是(　　) A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3 解析：光导纤维的主要成分是SiO2。 B 3．关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是(　　) A．可溶于水，显酸性 B．它的化学性质不活泼 C．是酸性氧化物，不溶于任何酸 D．它的熔沸点较低，物理性质类似于CO2 解析：地壳中含量第一位、第二位的分别是O、Si,它们 形 成的化合物是SiO2，SiO2不溶于水，熔沸点较高，硬度较大,物理性质和CO2的差异很大，故A、D均不正确。SiO2虽是酸性氧化物，和很多酸不反应，但能和氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故C不正确。 B 1．硅酸盐 (1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地 壳岩石的主要成分。 (2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式 表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2O·SiO2， 钾 云 母(KH2A