专题六铝及其化合物要点.ppt

本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 自主学习 名师精讲 考纲点击 考情分析 专题六　铝及其化合物 专题六　铝及其化合物 专题六　铝及其化合物 考点 测试内容及要求 考点统计 铝的性质 了解铝的主要物理性质(B)； 了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况(B) 12年(7) 铝的重要化合物 了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况(B)；了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解(B) 13年(25)、12年(26)、09年(23)、07年(27) 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表_______________，原子结构示意图为 ____________。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于_____。 自然界中的铝全部以__________态存在。 考点一　铝的性质 第3周期ⅢA族 硅 化合 2．物理性质 ______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电 性和 传热性等，密度较小，质地柔软。 3．化学性质 银白 4．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 钝化 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1．铝是具有较强的活动性,易与空气中的氧气反应生成 致 密的氧化膜，阻止铝继续氧化,因此铝具有一定的抗腐蚀性。 2．铝热剂是铝和某些金属氧化物组成的混合物.铝热反应, 原理是利用铝的还原性，可以将一些不活泼的、难溶的金属 从其氧化物中置换出来。铝在反应中作还原剂，铝热反应放 出大量热。 3．铝与强酸、强碱反应的数量关系 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应，生 成氢气的体积相同，消耗的酸、碱物质的量之比为3∶1。 (2)足量的铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积比为1∶3。 4．钝化指常温下，铝、铁遇浓HNO3、浓H2SO4，会在 表 面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化。钝 化 是化学变化。 (2012·江苏学测)常温下，下列物质可以用铝 制 容 器盛装的是(　　) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 [解析]常温下，铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续氧化，因此可以用铝制容器盛装浓HNO3、浓H2SO4。 D (2013·江苏学测)有关物质的转化关系如下图所 示 (部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。 请回答下列问题： (1)F的化学式为______________。 (2)E的电子式为______________。 (3)写出Y和D溶液反应的离子方程式： __________________________________________________。 (4)写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： __________________________________________________。 AlCl3 1．(2014·扬州一模)铝合金是制造飞机的重要材料，这种用途主要与铝的下列哪种性质有关(　　) A．铝的化学性质活泼 B．铝的硬度小 C．铝有较好的导电性 D．铝的密度小 解析：飞机上天，不能太重，所以与铝的密度小有关， 与 其他性质无关。 D 2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　) A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水 解析：Mg、Al都是较活泼的金属,与盐酸、稀硫酸均 发 生 反应,但与氨水都不反应，Al能与NaOH溶液反应,而Mg不能, 故可用NaOH溶液除去Al杂质。 C 3．向一铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁 内 凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述 变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因：__________________________________________________ __________________________________________________. 化学反应方程式：__________________________________________________. 因为CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)罐壁重新鼓起的原因：____________________________