守恒思想在化学中的应用守恒法解题技巧.docVIP

守恒法解题技巧 当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。 1．质量守恒法 质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可得出下列等式： 1 反应物的质量之和＝产物的质量之和。 2 反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。 3 溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量 溶质不挥发 。 有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 A．60% B．50% C．40% D．30%．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu NO3 2和Mg NO3 2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为 A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b2．原子守恒法 从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。 　38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL 标准状况 气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol向一定量的Fe，Fe，Fe2O3的混合物中加入120ml，4mol/的稀硝酸恰好是混合物完全溶解，同时得到0.06molNO气体，在所得溶液中加入KSCN，没有血红色，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的为A．0.24mol B. 0.21mol C. 0.16mol D. 0.14mol 练习2 a mol铜与 mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（） mol B 0.25b mol C 2/3 a mol D 2a mol 练习3 一定量的铜和amol浓硝酸完全反应,生成bmolNO2、cmolNO和dmolN2O4,则发生反应的铜的物质的量是多少？3．电荷守恒法 在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即： 阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得： 1 在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等； 2 在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。 某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c Mg2＋ ＝2 mol·L－1，c SO ＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的溶液 A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c H＋ ＝0.1 mol·L－1，c Al3＋ ＝0.4 mol·L－1，c SO ＝0.8 mol·L－1，则c K＋ 为 A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－14．电子守恒法 1 基本内容 在氧化还原反应中最本质的问题是电子转移，表现在氧化还原反应的特征上是元素化合价的变化，因此产生了对氧化还原反应定量研究的依据。 ①电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 ②化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数。的跟足量稀反应，生成、、和，则参加反应的中被还原的的物质的量是（ ） A. B. C. D. 练习1　某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2 xM2＋＋yH2O，则x值为 A 2 B．4 C．6 D．9纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 1.92克铜投入到一定量的浓硝酸中。铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况）。将成有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气的体积为多少含和的混合液分为两等