实验五碘化铅溶度积常数的测定.docVIP

实验五 碘化铅溶度积常数的测定 实验目的 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法 学习分光光度计的使用方法。 实验原理 碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡 PbI2 s Pb2+ ag + 2I- ag PbI2的溶度积常数表达式为： KspQ（PbI2） [c（pb2+）/cQ]·[c（I-）/cQ]2 在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c I- 和c（Pb2+），则可以求得KspQ（PbI2） 若将已知浓度的Pb（NO3）2溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的PbI2沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c I- ,再根据系统的初始组成及测定反应中的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c（Pb2+）。由此可求得PbI2的溶度积。 实验先用分光光度法测定溶液中c I- 。尽管I-是无色的，但可在酸性条件下用KNO3将I-氧化为I2（保持I2浓度在其饱和浓度以下）。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c I- ,则可计算出饱和溶液中的c I- 。 三．实验内容 1 2 3 V[pb NO3 2]/mL 5.00 5.00 5.00 V KI /mL 3.00 4.00 5.00 V H2O /mL 2.00 1.00 0.00 V总/mL 10 10 10 稀释后溶液的吸光度 0.006 0.014 0.021 由标准曲线查得c I- /moL·L-1 4.5×10-4 1.08×10-3 1.55×10-3 平衡时c I- /mol·L-1 4.5×10-4 1.08×10-3 1.55×10-3 平衡时溶液中n I- moL 4.5×10-6 1.08×10-5 1.55×10-5- 初始n I- /moL 1.05×10-5 1.4×10-5 1.75×10-5 初始n pb2+ /moL 7.5×10-5 7.5×10-5 7.5×10-5 测定中n I- /moL 6.0×10-6 3.2×10-6 2.0×10-6 测定中n pb2+ /moL 3.0×10-6 1.6×10-6 1.0×10-6 平衡时溶液中n pb2+ /moL 7.2×10-5 7.34×10-5 7.4×10-5 平衡时c pb2+ /moL 7.2×10-3 7.34×10-3 7.4×10-3 Ksp pbI2 1.46×10-9 8.56×10-9 1.78×10-8 3.绘制 A-c I- 标准曲线图 编号 1 2 3 4 5 C I- 5.8×10-4 8.8×10-4 1.16×10-4 1.45×10-4 1.75×10-4 A 0.008 0.011 0.016 0.020 0.022 思考题 配制pbI2饱和溶液时，为什么要充分摇荡。 答：为使pb（NO3）2和KI充分反应 如果使用湿的小试管配制比色溶液，对实验结果将产生什么影响？ 答：溶液浓度会被稀释，使测得的溶液吸光度变小，从而影响计算结果。