工程化学基础习题解答_浙大版.docVIP

1. 3.2 元素 外层电子排布式 未成对电子数 离子 外层电子排布式 未成对电子数 22Ti 3d24s2 2 Ti4+ 3s23p6 0 24Cr 3d54s1 6 Cr3+ 3s23p63d3 3 28Ni 3d84s2 2 Ni2+ 3s23p63d8 2 29Cu 3d104s1 1 Cu2+ 3s23p63d9 1 3． 11Na 1s22s22p63s13p1 Z(=11－(1.00×2＋0.85×8＋0)=2.20 14Si 1s22s22p63s23p2 Z(=14－(1.00×2＋0.85×8＋0.35×3)=4.15 17Cl 1s22s22p63s23p5 Z(=17－(1.00×2＋0.85×8＋0.35×6)=6.10 Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强。 §4.3 化学平衡和反应速率 1．(1) （2） 7． 2NO2（g）2NO（g）+O2（g） （1）因为该反应速率方程符合质量作用定律，所以正反应的速率方程式为：。 （2） 正反应： 逆反应： 可见，温度升高，正、逆反应速率增加的倍数不同，这里显然正反应增加的倍数远远大于逆反应增加的倍数，说明温度升高使平衡向正反应方向，即吸热反应方向移动。 §4.4 氧化还原反应和能源的开发和利用 5． （1）已知， （2）， §5.1 弱酸弱碱溶液及其应用 2． NH3 ＋ H2O NH + OH－ ΔfG -26.59 -237.1 -79.42 -157.38 ΔrG =26.89kJ·mo1-1 lgK K(NH3)=1.95×10-5 6．根据缓冲溶液pH的计算公式： pH = p(HAc)+ ∵HAc，K=1.74×10-5 ∴p(HAc)= 4.76 ∴ pH = 4.76 + 在100cm3上述缓冲溶液中加入1.00cm31.00 mol·dm-3的HCl溶液,忽略总体积变化 则 c(Ac-)=0.100 mol·dm-3 - 0.010 mol·dm-3 = 0.09 mol·dm-3 c(HAc) = 0.100 mol·dm-3+ 0.010 mol·dm-3= 0.110 mol·dm-3 pH = p(HAc)+ = = 4.67 §5.2 水溶液中的沉淀溶解反应、配位反应及其应用 练 习 题(p.155) 8．(1) 187.8gAgBr的物质的量n=187.8g/187.8 g·mol-1=1.0 mol， 设完全溶解1.0 molAgBr需Na2S2O3溶液x升,则根据题意 AgBr + 2S2O [Ag(S2O3)2]3- + Br- 平衡浓度/mol·dm-3 = 2.88×1013×5.35×10-13 = 15.41= 得：x = 1.13升 (2) c(Br-) =1.0 mol/1.13dm3 = 0.887 mol·dm-3 c(S2O) = 2.0-2.0/1.13 = 0.23 mol·dm-3 c(Ag+) = mol·dm-39．(1) c(Ag+) = c(I-) = ∵ [c(Ag+)/]×[c(I-)/]=3.3×10-3 = 8.51×10-17 ∴ 有AgI沉淀产生 (2)设加入100cm30.20mol·dm-3KCN溶液后I-浓度为x mol·dm-3 , c(I-) = AgI + 2CN- [Ag(CN)2]- + I- 平衡浓度/mol·dm-3 0.080-2x x x K= = 1.26×1021×8.51×10-17 =1.07×105 x = 0.04 mol·dm-3 即所加入的KCN能溶解AgI，使溶液中的c(I-)达到0.04 mol·dm-3；而(1)加入I-的物质的量为0.050 dm3×0.10 mol·dm-30.0050 mol，即(2)混合液中 c(I-)max = 故(2)中的溶液中不可能存在AgI沉淀。 10． nSCN- + Fe3+ [Fe(SCN)n]3-n 血红色 3[Fe(CN)6]-4 + Fe3+ Fe4[Fe(CN)6]3 (s)