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常见气体的检验方法 知识小结： 气体 操作步骤 特征现象 氢气 在试管中点燃。（还有其他方法） 纯氢安静燃烧；不纯氢有尖锐的爆鸣声。 氧气 将带有火星的木条伸到容器瓶中。 带火星的木条复燃。 二氧化碳 （1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。 （2）将燃着的木条伸入瓶中。（参考） 澄清石灰水变浑浊。 燃着的木条熄灭。 一氧化碳 （1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。 燃烧，火焰呈浅蓝色。 内壁无水珠生成。 石灰水变浑浊。 甲烷 （1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。 燃烧，火焰呈浅蓝色。 烧杯内壁有水珠。 石灰水变浑浊。 氮气 将燃着的木条放在瓶中。 燃着的木条熄灭。 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。 通入硝酸银溶液。 变红。 有白色的沉淀。 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口。 变蓝。 水 将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。 （1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是 。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是 。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是 。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假设每步反应完全）。由此可以推断： （1）混合气体中一定含有 ，其理由是 。 （2）混合气体中可能含有 ，其理由是 。 如果要确定它是否存在，需进行以下操作： 。 提高练习： 1、区别一氧化碳与二氧化碳的方法是 ，除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法 是 ，除去二氧化碳中混有一氧化碳的方法是 。 A：将气体通过氢氧化钠溶液； B：将气体通过灼热的氧化铜粉末； C：将气体通过澄清石灰水； D：将气体通过灼热的木炭。 2、有一混合气体可能由二氧化碳、一氧化碳、氢气、氮气组成，按下列顺序进行实验：（1）将混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；（2）将余下气体点燃，火焰呈淡蓝色；（3）燃烧后的产物通入紫色石蕊试液中，试液不变成红色。 混合气体中一定有 ；一定没有 ；可能含有 。 写出（1）（2）两个实验中有关化学反应方程式： 。 3、为了鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体， 分别把它们燃烧的产物依次通过右图装置。 （1）如果A装置的质量不变，B装置的质量 增加，则燃烧的气体是 。 （2）如果A装置与B装置的质量都增加，则 燃烧的气体是 。 （3）如果A装置的质量增加，B装置的质量不变，则燃烧的气体是 。 4、有一种气体混合物可能含有氯化氢气体、一氧化碳、氢气和少量的二氧化碳气体中的一种或几种。将混合气体依次通过下列各装置，记录实验现象如下：（1）通过澄清石灰水——无沉淀生成；（2）通过灼热的氧化铜——黑色粉末变红色，但不出现水珠；（3）把剩余的气体再通入澄清石灰水——生成白色沉淀（假设上述各步反应都完全）。推断： A：混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。 B：写出（2）（3）二步反应的化学方程式： 。 5、某气体X是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种的混合气体。点燃该气体后，在火焰上方罩干而冷的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴（这液滴能使白色无水硫酸铜变蓝），再向烧杯中注入少量的澄清