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常见的物质分离
常见的物质分离、提纯的方法
为了研究物质的组成、性质、结构以及应,常常需要把混合物进行分离提纯。将混合物中各组成物质分开,得到比较纯净的物质,并且要求恢复到原来状态(或指定的状态)称为物质的分离。将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化,而把其他杂质除去,称为物质的提纯蒸发是将稀溶液浓缩或把溶蒸发,使溶质析出的操作,可以用来分离溶质固体和溶剂。 蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同,使液体气成蒸气,再由蒸气冷凝成液体,从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。蒸馏适有于分离沸点相差较大的液体混合物。CCl4从碘水中提取碘。
分液:用于互不相溶的液体分离。例如用分液漏斗分离CCl4和水。
渗析:用于胶体与溶液的分离。如分离淀粉胶体与食盐溶液的混合物。
盐析:利用某些物质在加入某些无机盐时,其溶解度降低而沉淀的性质来分离混合物。例如皂化反应后的混合液NaCl分离出肥皂(高级脂肪酸钠)洗气是除去体混合物中杂质的操作。根据气体混合物中各分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。例如,H2中的H2S杂质,选CuSO4溶液。
加热分解法:利用混合物中各组分热稳定性不同,将其进行加热或灼烧处理,从而提纯物质。如氯化钠中混有碳酸氢铵,Na2CO3中含杂质NaHCO3。
生成沉淀法:例如除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,加适量的Na2CO3溶液。
生成气体法:例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。去FeCl3FeCl2:通人适量Cl2。除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3:加足量Fe粉。
正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,强碱溶液反应,往试样里加入足量NaOH溶液,使其Al2O3转化为可溶性?NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。
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