必修1Ch4§3硫和氮的氧化物学案1.docVIP

Ch4 非金属及其化合物 §3 硫和氮的氧化物 (1) P89-91 班级:高一( )班 姓名: 学号: 【我想学】—知识目标、导航练习 [知识目标] 了解S、SO2的物性；掌握SO2的化性(与水反应、漂白作用、与O2的反应)。 [导航练习] 目前我国空气质量报告主要包含 、 、 和粉尘等污染物。 【我要学】—探究突破 一.二氧化硫和三氧化硫 P89-91 1.硫 (1)存在 ①广泛存在于自然界中，游离态的S存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫存在于火山喷出物中(H2S、SO2、SO3)，硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。②生命元素，S存在于某些蛋白质中，导致石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫。 (2)物理性质 硫俗称 ，是一种 色晶体，质 ，易研成粉末， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳(CS2一种溶剂)。 (3)化学性质 硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为: 。 2.二氧化硫 (1)物理性质 SO2是 色，有 气味的 气体，密度比空气的 ， 液化， 溶于水，收集SO2用 　　 法。 (2)化学性质(从组成分析，SO2具有酸性氧化物的通性) [P90 实验4-7]将盛有的SO2试管倒立于水槽中，在水下打开胶塞→观察试管内水面高度的变化→当水面高度不变时，在水下塞紧试管，取出试管→用pH试纸测定酸碱度→保留1/3溶液→滴入1~2滴品红溶液，振荡→观察溶液的颜色变化→加热试管，观察溶液的颜色变化，并注意闻气味。 ①与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。亚硫酸不稳定，同时分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。 化学方程式为 　 。 ②与碱反应，如 SO2+ NaOH— 　 。 ③与碱性氧化物反应，如 SO2＋Na2O— 。 ④强还原性:在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 。 ⑤漂白性:SO2可使　 　　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2与某些有色物质反应生成　　　　　的　　　色物质，加热或日久又会复原，比如我们使用的试卷纸。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。 氯水与二氧化硫漂白性的比较 氯水 二氧化硫 原理 氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 严正警告:SO2不能用于食品和药品漂白，否则造成严重伤害，如肝、肾损害或致癌。 ⑥大气中SO2的来源:煤和石油的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产中的尾气等。 3.三氧化硫 P91 SO3也是一种 氧化物，具有酸性氧化物的通性如: (1)与水反应:SO3+H2O—— (硫酸生产原理) (2)与碱性氧化物反应生成硫酸盐。 SO3+CaO— 　。 (3)与碱反应生成硫酸盐。SO3+Ca(OH)2— 　　　　 。 【我会学】—归纳整理 本节课学习了S、SO2、SO3的物理性质和化学性质。 【我乐学】—训练内化 姓名: 学号: 评改者: 得分: 1.有些不法商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 ( ) A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性 2.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均去，对于该现象的解释，下列说法正确的是 ( ) A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B.都是