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化学必修2期中考试题卷 时量: 90分钟 总分:150分 可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ag：108 卷Ⅰ （100分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把它填写在答卷上。每小题4分，共48分） 1．下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca B．和 C．14C和14N D．234U、235U和238U A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 6．下列装置能构成原电池的是 7．在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是： A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒 8．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为??? A．A＞B＞C???B．A＞C＞B C．C＞B＞A???? D．B＞C＞A 9. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是 A．HX 　　　 B 　　　　 C 　　　　 D 10．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的．下列说法正确的是A． B． C．H2—→H+H 的变化放出能量 D．鼓入大量空气（远远过量）M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D用电子式表示下列化合物的形成过程 （1）2）MgCl2 。 15、（15分）下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ； （2）上述①--⑩元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质的化学式为 ； （3） 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ； 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族、不同周期元素是 （填元素符号）； (4) 比较⑨和⑩的离子半径大小 （用离子符号表示）。 16、（6分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ； 三、实验题（共12分） 17．装置 现象 B棒有气泡 C棒有Cu析出 A棒有气泡 正极反应式 ① ② 四种金属活动性由强到弱的顺序 ④在氢氧燃料电池中（KOH溶液作电解质溶液），正极的电极反应式为 。 四、计算题（7分） 18.元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。H2R的相对分子质量； （2）推断R A. O、S、Na、K的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱 20．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 21．A．BACD B．CBAD ．ABCD D．BADC 2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于SO2和O2中 D