1.常见气体的制备.ppt

常见的气体 1、气体的发生装置 1.1　设计依据 1.2.1 固＋固，加热 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。 ②要正确使用分液漏斗。 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 1.2.3 固＋液 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 1.2.3 固＋液 2、气体的收集装置 2.1　判断原则 3、气体的净化装置 3.1　总原则 3、气体的净化装置 3.2　除杂装置 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 3.2.1　干燥装置 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 　3.2.2　干燥剂的选择 4、尾气处理装置 4、尾气处理装置 标准装置 变化装置 5、排水量气装置 历年高考题选摘 从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型中的主要是基本实验的内容，从气体的制备，离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。 　 在第Ⅱ卷中出现的简答、填空和实验的分析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识，对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的评估。这对考核实验能力非常重要。 例1： （1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号） 。 （2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是 。 答案：(a)、(c)、(d)、(e)；浓硝酸、水、块状大理石。 * * * * * 常 见 气 体 的 制 备 合肥新东方学校 中学部 杨志武 TEL E-mail：yangzhiwu@xdf.cn 高考考纲要求 一、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、原理、收集）。 二、能够灵活的运用气体制备实验的规律和方法解决新问题。 H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共14种气体 一、 气体制取的反应原理 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2H2O2　＝ 2H2O+O2↑ MnO2 Δ 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ Δ CaO Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. CH4 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 固体 + 液体 常温 固体 + 固体 加热 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 14. CO Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 强热 C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O 170℃ 浓H2SO4 HCOOH　　　　CO ↑ ＋H2O 　Δ 浓H2SO4 固体 + 液体 常温 固体 + 液体 加热 液体 加热 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 吸 收 装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 二、气体制取装置的设计 (1)、装置连接顺序 (2)、实验操作的先与后 A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热. E、有些实验为防氧化