3.1.1铝及铝合金.ppt

专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时 铝及铝合金 全铝车身一直是奥迪A8最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。 思考：硬铝就是铝吗？它的硬度、强度为什么那么大呢？ 1.学习铝的相关物理、化学性质,掌握铝热剂和铝热反应。（重点） 2.了解铝及其合金在生产、生活中的重要应用。 3.通过相关实验探究培养学生学习化学的兴趣，并提高学生的实验操作能力。 铝合金门窗材料 铝及其合金的应用已经渗 透到我们生活的方方面面，下面让我们一起去探讨和 学习铝的相关性质。 “亚洲第一环”——直径为5米的铝合金特大环 神七的铝制“外衣” 用途 物理性质 易加工成各种形状， 如铝丝、铝箔 铝锅等加热器皿 铝芯电线、电缆 交通工具材料、建筑材料、 医疗器械 用于装饰工艺，如银色涂料 【想一想】你能根据铝的用途，分析出铝单质的物理性质吗？ 银白色、有金属光泽 密度较小 导电性能好 导热性能好 质地柔软的固体， 延展性好 铝的化学性质 4Al+3O2====2Al2O3 点燃 （2）铝粉能在氧气中燃烧 应用：制造燃烧弹、信号弹；可用作火箭推进剂等。 （1）常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止氧气继续与铝发生反应，因此铝具有良好的抗腐蚀性。 铝槽车 铝槽罐 铝作为一种活泼金属，为什么可以用来装运浓硫酸、浓硝酸等强酸呢？ 让我们通过下面的实验探究看看对这个问题的解决是否有所启发。 【思考与交流】 1.在四支试管中分别放入用砂纸打磨过的3cm左右长的铝片。 2.依次向四支试管中加入3mL左右的浓硝酸、浓硫酸、稀硫酸以及氢氧化钠溶液，并仔细观察和记录实验现象。 实验探究： 铝跟酸、碱的反应 现象：加入浓硝酸、浓硫酸的试管中没有看到有气泡产生，而加入稀硫酸、氢氧化钠的试管中可以看到有气泡生成。 结论： (1)浓硝酸和浓硫酸可以使金属铝表面钝化，形成一层致密的氧化膜，从而阻止其与内部的铝进一步反应（所以可用铝槽车来装运浓硫酸和浓硝酸）。 (2)稀硫酸和氢氧化钠溶液则不能使铝表面形成致密的氧化膜，能跟铝发生反应。 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+ 3H2↑ 反应的离子方程式: 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 3H2↑ 偏铝酸钠 反应的化学方程式： 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 波尔多液的成分之一是硫酸铜溶液，根据金属活动性顺序可知，Al的活泼性比Cu强,所以不能用铝桶配制波尔多液。 2Al+3Cu2+ ==== 2Al3++3Cu 铝桶能否用于配制波尔多液？为什么？ 【想一想】 铝的化学性质——铝热反应 用途：①冶炼难熔的金属； 　　　②焊接钢轨。 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3 高温 铝热反应 反应温度达3 000℃，可使生成的铁熔化。 金属铝 铝的应用 铝的物理性质 铝的化学性质 与非金属单质反应 与酸溶液反应 与盐溶液反应 通性 特性 钝化现象 与强碱溶液反应 铝热反应 1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组 织正式将铝确定为食品污染源之一，并对其使用加以控 制。铝在下列场合的使用需加以控制的是( ) ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤制炊具 ⑥制防锈油漆 A．①②④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．③④⑤⑥ C 2.下列关于铝的说法正确的是( ) A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B.常温下不与任何酸、碱反应 C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁 D.用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为铝的熔点低 A 由于铝的表面有致密的氧化膜保护，所以铝制品在空气中不易被腐蚀。 3.两份铝屑，一份与过量HCl溶液反应，另一份与 过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1∶2，则 两份铝屑的质量比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1 B 4.将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混 合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应 后，放出氢气最多的是（ ） A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3 C.8 mo