选修3考点总复习.doc

选修III 考点总复习 一1.了解原子核外电子的运动状态。 电子云理论、原子轨道理论。 机率 （2）轮廓杂化 一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 能级的能层区别与联系； 构造原理： ns (n-2)f (n-1)d np 应用: (1)第几周期元素才可能有d能级: (2)最高能级为5p3的原子序号为: （3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1 （4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别 （5）微粒大小比较 一3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 判断金属性非金属性强弱的依据； （1）第一电离能越大， 性越强 （2）电负性越大， 性越强 （3）电负性差1.7 ，离子键 拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较 . （2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。 例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？ 一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 焰色反应是电子跃迁的一个重要应用 一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律 s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 常考点拓展：元素周期表中的位置关系 一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。 （1）总体规律：依次升高 （2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaMg MgAl CN 二1、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型 离子键 共价键 金属键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg 二2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 离子键长 离子电荷 例：MgCl2和NaCl、KCl 熔点比较 二3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 （1）键参数的应用：键能、键长、键角 （2）非极性键和极性键的比较 非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 （3）配位键的判断： 二4.分子的极性 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子 极性分子 形成原因 整个分子的电荷分布均匀，对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 存在的共价键 非极性键或极性键 极性键 分子内原子排列 对称 不对称 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。 2．常见分子的类型与形状（考虑杂化的影响） （1）杂化轨道数的判断： 中心原子所连原子数+孤对电子数 （2）SP直线型 SP2 正三角型 SP3正四面体型 表4-5常见分子的类型与形状比较 分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物 A 球形 非极性 He、Ne A2 直线形 非极性 非极性 H2、O2 AB 直线形 极性 极性 HCl、NO ABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2、CS2 ABA 角形 ≠180° 极性 极性 H2O、SO2 A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4 AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3、SO3 AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3、NCl3 AB4 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH4、CCl4 AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH3Cl、CHCl3 AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH2Cl2 3 分子极性判断：正负电中心是否重合 只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：