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酸碱盐混合物专题练习
酸碱盐混合物专题练习
1、有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成,依次进行如下实验:
(1)白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀;
(2)过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解;
(3)向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入中量稀硝酸,沉淀不溶解。
以上实验,不能确定混合物中是否含有,若要检验不能确定的物质是否存在,则上述实验的操作(1)应加入的试剂是。
(1)混合物中一定含有_______________________________________;
(2)混合物中可能含有__________________________,为证明这一物质是否存在,应采取的方法是___________________________________________。
3、有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、NH4)2CO3中的一种或几种,为证明其组成进行如下实验:
⑴取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有;
⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体,则原
混合物中一定含有;
⑶向实验(1)的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,有剌激性气味气体放出,证明实验(1)的白色沉淀一定有;
⑷向实验(3)后的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入足量的硝酸钡,发现没有沉淀产生,然后加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠,你认为(填“正确”“不正确”),理由、一包白色粉末,可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种,试从如下实验推断该白色粉末中,一定不含的物质是( )。
①取少量白色粉末加热,不产生刺激性气味的气体;②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成;③在②的沉淀中加入足量稀硝酸,全部溶解同时放出气体。
A、碳酸氢铵 B、氯化钡 C、硫酸钠 D、碳酸钠
、有一包白色固体,可能是氯化钙和碳酸钠的混合物,也可能只含有一种物质,为了鉴别它,做了如下实验:
(a)取一些样品溶解在水里,有白色沉淀生成,把悬浊液过滤,得无色滤液。
(b)在滤出的沉淀里加盐酸,有大量气泡产生。
(c)在滤液里加过量硝酸银,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解。
根据上述实验现象判断:
①该白色固体一定含有______。②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________,操作(c)里的白色沉淀是_________。
③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。
、有一包白色固体粉未,可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成,小明同学做了如下实验:
(1)取适量该白色固体粉末加入到足量水中,得白色沉淀,上层清液无色;
(2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀只有部分溶解。
由此可判断出:原白色粉末中一定含有的是 ,一定不含的是 。
有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成,现做如下实验:
(1)将固体加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。由此判断,该粉末中一定不含有
(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出,该粉末中一定含有。
(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示)。
、有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。(2)滴入足量稀酸后,白色沉淀部分溶解。
从实验可判断出,该粉末可能的三组组成。
第一组:第二组:第三组:
9、有一包白色粉末,可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断:①取少量粉末加水溶解得无色溶液,说明肯定不含_________。
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化,说明_________。
③另取少量固体,加入盐酸中看不到任何现象,说明_________。
④若最终要判断出存在的物质,应另取少量固体,加入适量水配成溶液,再加入____试剂,根据______现象,可以确定的硫酸钠存在;将沉淀过滤,向滤液中加入____ _____________,根据_______现象,可以确定氯化钠的存在。有关方程式为____。
、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种,某学生为了确定其组成,
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