重要的酸教案.doc

科教版九年级化学下册 重要的酸 民权县人和镇第四初级中学 【教学目标】 1、知识技能： （1）认识“三酸”，掌握酸的化学通性 （2）掌握初中阶段最后一种反应类型：复分解反应。 （3）能完成简单的探究实验。 2、过程方法： （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 3、情感态度价值观： （1）保持对化学的浓厚兴趣。 （2）进一步增强探究物质的好奇心和求欲。 【重点难点】 重点：酸的通性 难点：酸的通性及酸具有化学通性的原因 【学生分析】 学生初学酸碱盐这部分知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。因此，在教学时既要鼓励学生大胆、细心地去做实验，又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。研究酸的化学通性时，可以将实验现象和化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象相结合。 【教学方法】 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习 【器材教具】 1、实验器材：试管，酒精灯，火柴，药匙，纸槽 2、实验药品：稀HCl，稀H2SO4，AgNO3溶液， NaOH溶液，酚酞 紫色石蕊溶液指示剂，镁条，锌粒，CuO，带锈铁钉 3、电教用品：多媒体电脑、多媒体投影、PPT课件 【教学过程】 一、引言 在日常生活中，我们经常用到各种各样的酸（acid）、碱(alkali)和盐（salt）。 （投影打出常见酸、碱和盐的实物图片。） 引导学生自己说出还有哪些知道的酸碱盐。（有的同学可能会问，化肥如碳酸氢铵也是盐吗？告诉同学化学里面的盐的定义与日常生活中所说的盐的区别。） 这些物品既然如此重要，我们下面就来认识一下它们，熟悉它们的性质，以便让它们更好的为我们服务。 今天，我们先来学习第一部分——重要的酸。 （投影打出：8.1 重要的酸） 二、新课讲授： 酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。 （投影依次打出三种酸的图片） 我们先来认识一下它们的性质。（提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐蚀性方面进行了解） （投影打出对比情况） 酸 颜色 状态 气味 挥发性 腐蚀性 密度 盐酸 HCl 无色 液体 刺激性气味 易 硫酸 H2SO4 无色 油状液 体（浓） 无 不易 强腐蚀性 较大 硝酸 HNO3 无色 液化 特殊刺激性气味 易 强腐蚀性 对比课本上的表格，了解“三酸”的用途。 下面我们接着学习： （投影：稀酸的化学性质） 解释：我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。 回忆：前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。 投影问题： 1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。 2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？ 3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？ （学生回答后，用投影打出答案） 1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 紫 色变成了 红 色。 2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？ H2SO4 + Zn= H2 + ZnSO4 3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？ 2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2 在今天，我们便系统的将这些知识进一步完善，通过我们的实验、观察、思考后，总结出酸的化学通性。 （一）观察活动（几下均用投影展示） 1、酸与指示剂的作用 （1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？ 答：红色。 （2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证（建议用稀盐酸或稀硫酸进行）。 教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上。 （3）结论： 性质1 酸能使紫色石蕊溶液变红。 2、酸与金属的反应 （1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金属） （酸） （盐） （氢气） 反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42-）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。 （2）拓展：（建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式） 教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。 现象：在金属表面产生气泡，生成气体。 化学方程式： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 （3）结论： 性质2 酸能跟较活泼