金属钠教案.doc

课程名称 中学化学 授课教师 范玉莹 授课班级 高一四班 授课内容 ＆3.1.1 金属钠及其化学性质 授课类型 新授课 授课时间 2015.11.4 教 学 目 标 知识 目标 学会研究金属化学性质的基本思路 掌握金属钠的化学性质 能力 目标 培养对实验现象的观察能力 学会分析反应发生的内在原因 情感 目标 培养学生严谨的科学态度 激发学生学好文化知识，增强报效祖国的社会责任感 教学重点 钠与氧气的反应，钠与水的反应 教学难点 钠与氧气反应的产物分析 教学方法 讲授法、实验演示法 教学媒介 演示实验 课时安排 1课时 教学过程 备注 [引入]我们初中就接触过金属，那么初中时在哪块学习的金属呢？ [回答]金属活泼性顺序表。 [过渡]那么我们来思考这样一个问题，金属自自然界中都是以什么样的状态存在的？ [回答]游离态和化合态 [提问]那么什么样的金属以游离态形式存在，什么样的以化合态存在呢？ [回答]金属越活泼，越容易与其他物质发生反应形成化合物，就以化合态存在，越不容易反应就以游离态存在。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 化合态 游离态、化合态 游离态 [提问]我们所了解的金属具有什么样的理化性质？ [板书]I、金属的通性 一、金属的物理性质： 1.状态：除汞（液态）外，其余均为固态 2.颜色：大多数为银白色。铁为黑色、铜为紫红色、锰为黑色、金为黄色。 3.熔点不固定 4.具有延展性 5.导电、导热 [过渡]在化学中，我们经常秉承这样一个理念，结构决定性质，那么在总结金属的通性之前，我们先来复习一下金属的结构。 [板书]二、金属的结构：最外层电子一般小于4，很容易失电子，故而表现还原性。 三、金属的化学性质： 1.与O2等非金属单质反应 2.与酸反应 3.与盐溶液反应 [解释]由于金属的结构，所以金属可以和O2这样的具有氧化性 的非金属单质反应。 [过渡]那么我们会学习其中的几种金属，比较活泼的钠，活泼性稍差一点的镁和铝，活泼性更差的铁和铜。我们今天先来学习一下金属钠。 [板书]II、金属钠及其化学性质 [过渡]那么老师手中的就是从实验室取出的金属钠，纳闷我们能够看到，钠不是直接保存在广口瓶中的，在广口瓶中还有液体，这个液体是煤油。所以金属钠通常保存在煤油或者石蜡油中。接着，我用镊子，取出一小块金属钠，我发现表面并不是银白色的，而是黄色的，证明表面包裹着煤油，那我就要想办法把钠切开，里面的颜色才是金属钠的颜色，所以我要用小刀切开金属钠，那么在切开之前我要先用滤纸吸干表面的煤油。那么我们能够看到金属钠的切面是银白色的。 [提问]那现在有这样一个问题，小刀是什么材质的？ [回答]是钢的 [过渡]那么钢的小刀就能够把金属钠切开，说明金属钠的硬度大还是小？ [回答]硬度小 [总结]一、钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体，质软。 [过渡]那么金属钠的熔点和密度我们在一会的实验中会继续总结。接下来我们要研究一下金属钠的化学性质。化学中常说结构决定性质，所以在研究化学性质之前，先来看一下它的结构。 [板书]二、钠的结构：Na +11 2 8 1 易失电子 Na+ +11 2 8 三、钠的化学性质： [过渡]我们现在来看我们刚刚切开的金属钠的切面，现在看它还是刚才的银白色吗？ [回答]不是了，颜色变暗了。 [过渡]钠颜色为什么会变暗了呢？ [回答]发生反应了 [过渡]那么我们来猜测一下，是发生什么反应了呢？钠只是放在了空气中就反应了，也就是说钠和空气中的物质反应了，对吧。那是和什么物质反应了呢？ [解释]我们说钠具有强还原性，能够和氧化剂反应，钠能够和空气中的O2发生反应，生成了白色的物质。那么大家试着写出这个反应方程式。我找个同学上黑板写出这个反应方程式。 [板书] 1.钠与非金属单质反应： （1）钠与氧气反应 常温下：4Na+ O2=2Na2O（白色） [实验探究]钠与氧气发生这个反应在常温下就可以进行，那么当改变反应条件，生成物有没有变化呢？ [演示实验一]金属钠的燃烧：取一下块金属钠，擦干表面煤油，尽量切掉表面带有煤油的部分，记录金属钠的性状，放置在石棉网上，用酒精灯加热。注意观察实验现象。 [总结]钠先熔化呈小球，后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 [解释]先熔化说明那的熔点比燃点低。那么钠的燃烧同样是和氧气反应，但是条件不同，产物不同，生成的淡黄色物质是过氧化钠（Na2O2）。那我们一起写一下这个反应方程式。 [板书] 加热下：2 Na+ O2 Na2O2（淡黄色） [思考]这个物质中O元素化合价