钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法.doc

2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法： 名称和化学式 氧化钠（Na2O） 过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体 类别 碱性氧化物 离子化合物 过氧化物 离子化合物 碱 离子化合物 电子式 Na+[ ]Na+ Na+[ ]2—Na+ Na+[ H]- 氧元素化合价 -2 -1 -2 化学键 离子键 离子键 非极性键 离子键 极性键 稳定性 不稳定 比Na2O稳定 离子键 极性键 与水反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2 不反应 与酸反应 Na2O+2HCl2NaCl +H2O 2NaO2+4HCl4NaCl +O2+2H2O NaOH+HClNaCl +H2O 与酸酐反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2 2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O NaOH+CO2NaHCO3 与盐溶液反应 Na2O+2NaHSO42N aSO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 2Na2O2+4NaHSO44 Na2SO4+O2+2H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+2Na2SO4+O2 NaOH+NaHSO4Na2 SO4+H2O 2NaOH+CuSO4Cu( OH)2+Na2SO4 制法 2Na+Na2O22Na2O 6Na+2NaNO2N2+4Na2O 2Na+O2Na2O2 Na2O+H2O2NaOH 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2+H2 用途 制氢氧化钠 漂白剂、供氧剂、氧化剂 化工原料、制纸浆、肥皂 3.在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入Na2O2的质量为( )克。 A. B. C. D. 4. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算 12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验 加以说明： ①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1 、K2)夹持好，其目的为 。 ②试管A内的试剂X应是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是 。 ③试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同②，通过 的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 ④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H218O—— 。 2