铁的重要化合物教案设计.doc

铁的重要化合物说课 一、分析 2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 二、学生情况分析 Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。 三、教法与学法设计 教法：（1）情景激进法 （2）实验验证法 （3）启发式教学法 学法：学案、观察法、比较归纳、分类法、价态观 四、教学目标设计 （一）知识和技能 1、认识铁的重要化合物的化学性质。 2、了解检验Fe3+的方法 　（二）过程和方法 1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组讨论中培养合作学习的能力。 2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用化合价研究物质的氧化还原性。 （三）情感、态度和价值观 学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。五、 教学环节设计 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节1： 复习旧课导入 [引入]这节课将会是一节色彩斑斓的课,为什么呢?希望同学们可以认真听讲，告诉我原因。这节课我们来接着学习铁的氢氧化物和铁盐。首先来学习铁的氢氧化物。 [提问] 根据经验，铁的氢氧化物应该有几种？ 按照之前氢氧化铝的制备，铁的两种氢氧化物又该怎样去制备？ 为解释铁是变价金属元素埋下伏笔。 通过分析发现问题 环节2： 制备Fe(OH)2和Fe(OH)3 [讲解]利用盐和碱生成不溶性碱和盐的方法可以制备一些不溶性的碱，比如氢氧化铝、氢氧化铜的制备就是如此。那么铁的氢氧化物是否也可以这样来制备呢？接下来我们就通过实验来验证一下。 [演示实验]用胶头滴管取蒸馏水配制的NaOH溶液分别滴加到FeCl3溶液和 FeCl2溶液中。 [提问] （1）为什么Fe(OH)2试管壁上的沉淀变成了红褐色？ （2）这种红褐色的沉淀你觉得是什么？ 【精讲释疑】Fe(OH)2在空气中容易变为Fe(OH)3说明Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为+3价的Fe(OH)3,因此在制备Fe(OH)2的时候一定与O2的接触。 【开放性问题】 如果要制备稳定存在的Fe(OH)2你可以有哪些方法？ 1、观察 Fe(OH)3 和Fe(OH)2沉淀的颜色及状态。完成学案知识点二 2思考红褐色的沉淀及 Fe(OH)2为什么会变化成 Fe(OH)3 3从隔绝氧气的角度思考制备稳定 Fe(OH)2 4 完成学案归纳总结 通过实验和对实验现象的分析，使学生了解铁的氢氧化物的制备方法，并使学生认识到Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+ 未讲 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 [板书：] 二、铁的氢氧化物 1、制备 Fe3＋＋3OH－＝ Fe (OH)3↓红褐色 Fe2＋＋2OH－＝ Fe (OH)2↓白色 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3 【讲解】接下来我们来学习这两种氢氧化物的性质，氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，由此，你来推断一下他们的性质，并且完成学案 [板书：] 2、性质 （1）与酸的反应 （2）不稳定，受热分解 [小结：] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe 从化合价的角度分析颜色变化的过程，问题提出，引导学生答出，主要让学生能从化合价的角度来分析物质的氧化还原性。 学生还是很难答出，需要寻找更好的提问方式 环节3： 研究加入了铁粉的氯化亚铁溶液与未加铁粉的氯化亚铁溶液有何不同 [过渡提问]现在我们来研究铁盐：加入了铁粉的 FeSO4溶液与未加铁粉的 FeSO4溶液有什么不同吗？ [提问]联系这节课开始时观察到的药品的颜色，未加铁粉的 FeSO4溶液可能什么成分？ [提问]如何证明你的推测？ [讲解]用要检验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液， [演示实验]分别向 FeSO4溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 [板书小结：] 2、Fe3＋的检验 Fe3＋遇KSCN溶液显血红色 Fe2＋遇KSCN溶液不显血红色 [学生观察后回答：] 没有加铁粉的 FeSO4溶液颜色较深，显黄色 [回答：] 可能含有 Fe3＋ 观察实验现象 通过对Fe2＋的检验，进一步认识到 Fe2