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难度大的氧化还原反应习题1和答案
1、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ) A.Fe3+ B. C.Cl2 D.HNO2
2、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是(?)
A.?2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
B.?4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
C. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
D.?8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂,5.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl- ,S2O32-将转化成
A.S2-??? B.S????? C.SO32-???? D.SO42-
4、已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 molKH( )
A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子
C.失去2 mol电子 D.没有电子得失
5、羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中,羟胺的氧化产物是( )。
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
答案:(1)BrF3 (2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)
(4)2.2 mol 1.1 mol
8,(3)经对题目涉及的反应分析可知:a+b的最大值为只产生氯气时,即a=0时;则b=0.2,∴ a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时,根据方程式可知产生氧气0.04mol,即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量:即b为=0.12,∴a+b=0.16
(4)当a+b=0.18时,4a+2(0.18-a)=0.4,a=0.02,
即:产生氧气:0.02mol×32g·mol-1=0.64g
由质量守恒可求出残留固体12g。
答案:(1)2 16 2 2 5 8 (2)HCl 0.5 (3)0.2 0.16 (4) 12g
解析 由题意知反应的整体结果为:KMnO4→Mn2+,2O2-→O2↑,2HCl→Cl2↑,因此,0.04molKMnO4分解过程中得电子数:n (e-)=0.04mol×5=0.20mol,生成b mol Cl2过程中失电子数:n(e-)=2b mol,生成a molO2过程中失电子数:n(e-)=4a mol。根据得失电子守恒,有:4a+2b=0.2,即a+b=0.1。
当a取最大值时(即KMnO4受热完全分解),a+b可取最小值。由:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2mol 1mol
0.04mol 0.02mol
当a=0.02mol时,a+b=0.1mol-0.02mol=0.08mol。故答案为B。
9,解析:(1) 由于A为还原剂,氧化剂NaClO、NaClO3在酸性溶液中氧化能力增强知,A为FeSO4,B为H2SO4,则C一定为Fe2(SO4)3,反应的化学方程式如下:
NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe2(SO4)3+H2O
NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe(SO4)3+3H2O
由上述反应知1 mol的NaClO3氧化FeSO4的物质的量为6 mol,而1 mol NaClO只氧化2 mol FeSO4,因而NaClO3合适(2)由离子方程式:2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+=2FeO+(5-n)Cl-+(n+3)H2O知2 mol Fe(OH)3共失去2(5-n) mol电子,所以有:=2 mol2(5-n) mol n=2,在FeO中的Fe化合价为+6。(3)由铁及其化合物性质知:+6价的铁价态只能降低,故FeO可与SO2、H2S反应答案:NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe2(SO4)3+H2O
NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2
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