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高一化学第一次小组课的课时作业
第一次课原子结构
(一)原子的构成:
(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。
(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数
(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(5)在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
(二)核素
元素;
核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。
(1)两 同:质子数相同、同一元素
(2)两不同:中子数不同、质量数不同
(3)属于同一种元素的不同种原子
三.原子核外电子的排布
1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。
2.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
【练习】.填写下表:
1.判断下列示意图是否正确?为什么?
2.填空
(1)当质子数(核电荷数)=核外电子数时,该粒子是 原子 , 不带 电性。
(2)当质子数(核电荷数)>核外电子数时,该粒子是 阳 离子,带 正 电荷。
(3)当质子数(核电荷数)<核外电子数时,该粒子是 阴 离子,带 正 电荷。
【练习】
1.下列叙述中正确的是( )
A.氢有三种核素,即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素
D.H是一种同位素
2.在Li、N、Na、Mg、Li、C中:
(1) Li 和 Li 互为同位素。
(2) N 和 C 质量数相等,但不能互称同位素。
(3) Na 和 Mg 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
3.在过氧化钠中含有,各数字所表示的意义是:16 质量数 、8 质子数 、
2- 离子带电荷数 、2 分子中含原子数 、-1 化合价 。
4.元素X的一种核素X,元素Y的一种核素Y,已知a>c,b>d,则元素X和Y含有的中子数的大小关系为( )
A.X>Y B.X=Y C.X<Y D.不能确定
课时作业
.下列说法正确的是
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.不同元素原子的质量数一定不等
C.质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类
D.质子数相同的粒子,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同
.几种粒子,具有相同的核电荷数,则可说明
A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素
C.一定不是同一种元素 D.核外电子数一定相等
.质量数为37的原子,应该有
A.18个质子,19个中子,19个电子
B.18个质子,20个中子,18个电子
C.19个质子,18个中子,20个电子
D.18个质子,19个中子,18个电子
.下列说法正确的是
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的粒子,其化学性质也相同
D.非金属元素的原子最外层电子数都大于4
.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素表示为
A.He B.He C.He D.He
.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种核素是Ir,则其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
.1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说。原子X的中子数与电子数之差为
A.0 B.57 C.118 D.175
.和Na+具有相同质子数和电子数的粒子是
A.NH B.F— C.H2O D.NH3
.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4
C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大
.在1911年前后,新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟被大多数α粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的,但也有
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