高二化学阶段测评2.doc

阶段测评(二) 满分：100分　时间：90分钟 第Ⅰ卷　选择题(共46分) 一、选择题(1～8小题，每小题2分，9～18小题，每小题3分，共46分) 1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是(　 　) A．增大反应物的量　　　　　B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 [解析]　增大反应物的量，若是固体不影响反应速率，A错误；升高温度反应速率加快，B正确；增大压强如果没有增大浓度反应速率不会加快，C错误；使用催化剂如果不是对该反应起作用也不会加快反应速率，D错误。 [答案]　B 2．(2011年重庆)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5OH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH0 [解析]　本题考查化学平衡知识，通过图象分析确定可能对应的反应。达到平衡用的时间短则反应速率快，因此根据图象可知T2T1，p1p2。升高温度后水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH0；增大压强后水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，可知方程式右边的气体系数小，综合分析可知A选项对应的反应符合要求。 [答案]　A 3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是(　　) A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 [解析]　化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。故A、B、D正确，C错误。 [答案]　C 4．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　) A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol [解析]　设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，则： 　　　　　　　2SO2＋　O2　　2SO3 起始量 2x 3x 4x 变化量 2m m 2m 平衡量 2x－2m 3x－m 4x＋2m 由题意得 解得 所以再次达到平衡时： n(SO2)＝2×0.3 mol－2×0.1 mol＝0.4 mol。 [答案]　A 5．(2011年福建泉州高三一检)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q0)，下列叙述正确的是(　　) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．若单位时间内生成x mol HCl的同时，生成x mol H2，则反应达到平衡状态 D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 [解析]　增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率降低，A错误；SiCl4的起始量为1mol，则其转化量必小于1mol，因此吸收热量必小于QkJ，B错误；v正(HCl)与v逆(H2)速率之比为21时，反应才达到平衡状态，则C错误；增大H2的量，SiCl4转化率增大，升高温度平衡正向移动，SiCl4转化率也增大，D正确。 [答案]　D 6．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(l)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中图象，以下叙述正确的是(　　) A．mn，Q0　　　　B．mn＋p，Q0 C．mn，Q0 D．mn＋p，Q0 [解析]　此反应的特点，A与B为气体，C为液体，对图象Ⅰ，v正与v逆达到交点(即达到平衡)后，再升高温度v逆与v正都增大，但v逆始终大于v正，说明升温对逆反应影响较大，由此说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即Q0；对图象Ⅱ，当达到平衡后增大压强，v正始终大于v逆，由此说明平衡向正反应方向移动，即向气体总体积减小的方向移动，则mn。 [答案]　C 7．(2011年河南郑州高三一检)右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列