~2012年高考化学课标人教版(三维设计)一轮复习：第6章第1节针对训练测与评-能量资料.doc

1．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应任何条件下都不能发生 2．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH＜0的是(E表示能量)(　　) 3．对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法中正确的是(　　) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用右图来表示 5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是(　　) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol 6．如下3个热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ/mol 下列表述正确的是(　　) A．它们都是吸热反应　　　　B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 7．(2009·四川高考)25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol 8．(2010·山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 9．2010年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/mol D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82 kJ/mol 解析：1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为44×50.405 kJ＝2 217.82 kJ，所以热化学方程式应为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2217. 82 kJ/mol. 答案：D 10．(2011·临沂质检)如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加