2014-2015学年高中化学2.2.5化学平衡图象同步讲练(鲁科版选修4).doc

第5课时　化学平衡图象 [目标要求]　1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。 化学平衡图象 解化学平衡图象题的分析思路一般有以下几点： (1)看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的量的关系。 (2)关注曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。 (3)注意曲线坡度的“平”与“陡”，并弄清其意义。 (4)注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达到平衡，即“先拐先平数值大”，也就是说其他条件不变时，较高温度或较高压强达到平衡所用的时间短。 (5)注意分清曲线函数的递增性和递减性。 (6)注意运用图象中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。 (7)对时间－速率图象，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。 练基础落实 1．T℃时，将5 mol A和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如下图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图2所示： 则下列结论正确的是(　　) A．T℃时，将4 mol A,4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L－1 B．保持其他条件不变，在(t1＋10) min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 C．保持其他条件不变，在(t1＋10) min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大 2．在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是(　　) A．p3p4，Y轴表示A的转化率 B．p3p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3p4，Y轴表示混合气体的密度 D．p3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 3．汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　) 4．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是(　　) A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数：mp＋q D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 5．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 　　　　　　　　　　　　　　 下列说法正确的是(　　) A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 6．对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是(　　) A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 练方法技巧7．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是(　　) A．升高温度B．加大X的投入量 C．加催化剂D．增大体积 8．下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH0 9.由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列对该反应的判断正确的是(　　) ①反应物中一定有气体②生成物中一定有气体③正反应一定是放热反应④正反应一定是吸热反应 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 10．反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　) A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．