2014届新课标高中化学总复习(第1轮)第四章非金属及其化合物第13讲氮和氮的化合物.doc

第13讲　氮和氮的化合物 　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题 　1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．3∶1 　2.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是(　　) A．＋4 B．＋6 C．＋4和＋6 D．0 　3.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 　4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是(　　) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 　5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　) A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 　6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是(　　) A．淀粉碘化钾试纸 B．硝酸银溶液 C．石蕊溶液 D．酚酞试液 　7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是(　　) ①Fe2＋；②Mg2＋；③SO；④S2－；⑤I－；⑥ClO－ A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 二、非选择题 　8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。 (1)原混合气中，NO和NO2体积比为　1∶3　； (2)若在剩余气体中通入3 mL O2，则有　4　mL水进入试管； (3)若在原24 mL混合气体中通入　9　 mL O2，并倒置于水中，溶液将充满整个试管。 　9.A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题： (1)写出下列物质的化学式： A　(NH4)2SO3　，B　SO2　，C　SO3　。 (2)写出下列反应的化学方程式： E→F________________________________________________________________________； G→H________________________________________________________________________； D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是　取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO　。 10.(2012·海南卷)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为　5　。 (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－195kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2kJ·mol－1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____________________________________