NaOH的变质问题.doc

NaOH的变质问题：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 是否变质？取一部分NaOH样品于试管中，滴加HCl，有气泡产生说明变质了。 是全部变质还是部分变质？取一部分样品于试管中，滴加适量的HCl，再滴加紫色石蕊试液。如果溶液变为蓝色，说明是部分变质。如果溶液为紫色，说明是全部变质。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 【怎样知道是适量：当不再有气体产生的时候，说明恰好将Na2CO3反应完了，也就是适量；△为什么不能直接滴加紫色石蕊试液或酚酞？因为碳酸钠溶液显碱性，同样会使指示剂变色。△两种溶液显碱性的盐：碳酸钠（苏打）；碳酸氢钠（小苏打）】 如何将变质的NaOH变回去？在溶液中滴加Ca(OH)2 【Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH】，过滤。该方程式同时也是工业上制取少量NaOH的原理。 关于过滤：实验仪器（从左往右）铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（作用：引流）。（滤纸不属于实验仪器，所以不需要写下去。红色部分为玻璃仪器） 注意事项：1.盛滤液的烧杯必须干净。2.漏斗下端紧贴烧杯内壁（作用：防止液滴飞溅）3.滤纸边缘不能高于漏斗（作用：防止未过滤液体从滤纸直接流入烧杯中） 滤纸紧贴漏斗内壁（作用：防止产生气泡。防止未过滤液体从漏斗内壁流入滤液中。） 滤液不干净的原因：1.滤纸边缘高于漏斗（对应：滤纸边缘不能高于漏斗）2.盛滤液的烧杯不干净（对应：盛滤液的烧杯必须干净）3.滤纸没有紧贴漏斗内壁（对应：滤纸紧贴漏斗内壁） 过滤后的水中存在有可溶杂质，所以过滤后的水不是纯净物。 如何将自然界中的水转化为纯净物：煮沸或蒸馏 各种物体的作用：纱布、石英砂和小卵石：过滤。活性炭（木炭）：吸附色、毒、味。工业上或自来水厂净水中用到另一种东西来吸附沉淀：明矾。 NaOH与CO 2 能反应的验证实验： 1.将一支装满二氧化碳的试管倒放到盛有氢氧化钠的烧杯中，观察到水倒吸入试管中，说明氢氧化钠与二氧化碳能反应（由于氢氧化钠有腐蚀性，所以这个实验存在一定的危险性） 2.将第二张图中，通入水中的导管改为现在锥形瓶里面的气球。氢氧化钠与二氧化碳反应时，气球会胀大。如果气球系在外面，则是气球变扁。 △小明说有可能是水与二氧化碳反应使气球胀大（或使水通入试管中）。 验证方法：将上述中的氢氧化钠换做等量的水，做相同的实验，根据气球胀大（或水通入试管）的程度来证明是氢氧化钠与二氧化碳反应 【水与二氧化碳反应会生成碳酸。H2O + CO2=H2CO3但是一般不要说到这一点。因为碳酸极不稳定，几乎可以说不存在，所以在实验中如果生成物为碳酸，就直接写成二氧化碳和水】 空气中氧气含量： 药品：红磷（4P + 5O2 点燃 2P2O5） 原理：通过红磷消耗瓶内氧气燃烧降低瓶内气压导致倒吸水，吸进水的含量就等于空气中氧气的含量。 实验操作：红磷消耗瓶内氧气，直到氧气消耗完后且瓶子温度降低到室温时，打开止水夹使水流入瓶中。 实验现象：瓶内的水由0升到刻度1。说明氧气占空气含量的五分之一。 可以换为木炭吗？为什么？答：不可以。因为木炭燃烧会产生二氧化碳，使倒吸进瓶内的水不到五分之一。 如果非用木炭做实验，那么该怎么办？在瓶内装一些澄清石灰水。 所用燃料需要具备的条件：1.能在氧气中燃烧 2.不会产生新气体 3.不会消耗除氧气外的气体 结果不是五分之一的原因：1.2.3.点对应上面的条件去答。4.未达到室温就打开止水夹。 三大建筑材料：CaO、Ca(OH) 2、CaCO3 三者关系：CaO + H2O = Ca(OH)2、CaCO3 高温 CaO + CO2↑（工业上制取二氧化碳）