中南大学物理化学A2012(下册).doc

中南大学考试试卷 2011 -- 2012 学年 下 学期 时间110分钟(2012.5.6) 物 理 化 学 课程 32 学时 2 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级： 化工、应化、制药、粉体、材化等 2010级 总分100分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、单选题（每题2分，共2分） 二级反应速率常数的是 ） （A）k=5.0s-1 （B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2 （C）k=5.0 s-1·mol-1 （D）k=5.0 dm3·s-1·mol-1 2. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变 ） （A）反应热 (B) 平衡常数 (C) 反应熵变 (D) 速率常数 ） (A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl 4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为 ( ) (A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1 (C) 0.2mol·kg －1， (D) 0.3mol·kg-1。 ） （A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2 （C）0.01 mol·kg-1LaCl3 （D）0.001 mol·kg-1KCl 6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( ) (A) 消除电极上的副反应(B) 减小标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池的电动势(D) 简便易行 恒温恒压下可逆电池放电过程 ） （A）ΔH = Q （B）ΔH (Q （C）ΔH ( Q （D）ΔH 、Q关系不定某电池反应为 2Hg(l) + O2 + H2O → 2Hg2+ + OH -，当电池反应达到平衡时，电池的电动势E必然为 ( ) (A) E 0 (B) E = EΘ (C) E 0 (D) E = 0 9. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ） （A）还原电势愈正的子愈容易析出（B）还原电势与其超电势的代数和愈正的子愈容易析出（C）还原电势愈负的子愈容易析出（D）还原电势与其超电势的代数和愈负的子愈容易析出 （ ） A）水从毛细管上端溢出 （B）毛细管上端水面呈凸形弯月面 （C）毛细管上端水面呈凹形弯月面 （D）毛细管上端水面呈水平面 11.??对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的（ ） A）吸附力来源于范徳华力，其吸附一般不具有选择性B）吸附层可以是单分子层或多分子层C）吸附热较小D）吸附速率较小. 在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷溶胶(As2S3)该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（ ）A）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+ ·xHS- （B）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x- ·xH+ （C）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x- ·xHS- （D）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+ ·xH+ 13. 对水溶液中的下列反应，加入惰性电解质能增加反应速率的是 （ ） （A）S2O82- + 3I- →I3- +2SO42- （B）H2O2 +2H+ +2Br- →2H2O +Br2 （C）蔗糖 +OH- →葡萄糖+果糖 （D）2H2O2 → 2H2O +O2↑ 二、填空题（共分k=4.62×10-2s-1，则该物质反应掉3/4所需要的时间为 。 2. （2分）合成氨反应在一定温度和压力下，平衡转化率为25％。现在加入一种高效催化剂后，反应速率增加了3倍，则其平衡转化率提高 倍，此时平衡转化率为 ％。 3. （2分）实验测得反应的速率方程为；反应历程为 则与的关系为 。 4. （2分）若将反应Sn2+＋Pb2+＝Sn4+＋PbHCl(1.0 mol·kg-1)︱H2(100kPa），PtE＝ V； 该电池是否为自发电池？ 。 6. （2分）极化作用的结果会使得阳极电势 ，阴极电势 。 7. （2分）表面超量Γ是指： 单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与具有相同质量溶剂的本体溶液中所含溶质的物