第2节 铝 金属材料课件1 课时2.ppt

下面是治疗胃酸过多症的药物胃舒平的说明书： 【别名】 复方氢氧化铝 ,胃舒平 【外文名】Compound Aluminium Hyclroxide 【主要成分】氢氧化铝 【用法及用量】成人口服：2～4片/次，一日3～4次。 【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于胃溃疡用胃酸过多症 【注意事项】本品应饭前服用或胃疼发作时嚼碎服用。 实验探究： 制备Al(OH)3 现在有下列试剂，请设计实验方案制备氢氧化铝。 试剂：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。 想一想 两套实验方案似乎都可行，请问：如果药品的滴加顺序不一样，会不会对实验结果有影响？ 实验探究：学生分组实验，引导学生记录实验现象，并分析现象 Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，这种既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物——两性氢氧化物。 讨论： 1.氢氧化铝能否与所有的碱溶液反应？ 2.氢氧化铝能否与所有的酸溶液反应？ 实验探究： 完成化学反应方程式和离子方程式 【问题探究】桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？－请设计方案 你能写出相关的化学反应方程式吗？ 实战演练 1.实验室制备少量氢氧化铝沉淀，用硫酸铝与氨水反应好，还是用硫酸铝与氢氧化钠反应好？为什么？ 2.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有________________。 A.Fe B.Al C.Fe2O3 D.Al2O3 E.Fe(OH)3 F.Al(OH)3 G.NaHCO3 实战演练 3.对于一瓶氢氧化钠溶液，一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，能否将两种溶液区别开来？ * 第2节 铝 金属材料 （2） 请说出氢氧化铝的类别，并判断氢氧化铝的溶解性 。 实验方案： （1）用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应。 （2）用硫酸铝溶液与氨水反应 向氢氧化钠溶 液中滴加硫酸铝 溶液 4 向硫酸铝溶液 中滴加氢氧化钠 溶液 硫酸铝 溶液与 氢氧化钠 溶液反应 3 向氨水中滴加 硫酸铝溶液 2 向硫酸铝溶液 中滴加氨水 硫酸铝 溶液与 氨水反应 1 结论 实验现象 实验内容 实验 小组 白色胶状 沉淀出现 白色胶状 沉淀出现 先出现沉淀后 沉淀又溶解 刚开始没有 现象后又出 现沉淀 Al2(SO4)3+6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH+4 先沉淀说明生成了Al(OH)3，再溶解说明Al(OH)3与NaOH反应了。 Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- 由于刚开始滴加的硫酸铝量少，生成的氢氧化铝也比较少，与试管中多余的氢氧化钠反应了。 大家已经知道氢氧化铝属于碱，那么它应该可以与酸反应。 实验探究： 向含有氢氧化铝沉淀的浊液中通入二氧化碳气体 结论 实验现象 实验方案 结论：氢氧化铝沉淀不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，一般与强酸、强碱溶液反应。 白色胶状沉淀不溶解 氢氧化铝不能与碳酸反应。 向第三组的溶液中滴加HCl 结论 实验现象 实验方案 [Al(OH)4]- +H+ = Al(OH)3↓ 与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式， Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O 有白色胶状沉淀生成，后又溶解 Na[Al(OH)4]可以与盐酸反应。 Al3+ Al(OH)3 [Al(OH)4]- + OH- H+ + + OH- H+ + （二）氧化铝Al2O3 1、 Al2O3物理性质 氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石。 与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式， Al2O3+6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式， Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- 结论：Al2O3既能与NaOH溶液反应，生成盐和水；又能与盐酸溶液反应，生成盐和水，这样的氧化物为两性氧化物。 生活中的化学 通常用明矾（KAl（SO4）2·12H2O