【金版新学案】2015届高考化学总复习 3.6电解池 金属的电化学腐蚀和防护课件 苏教版.ppt

结束放映 返回导航页 提示：　在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝ n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。 (3)根据关系式计算 根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 结束放映 返回导航页 【典例】在下图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则 (1)电源E为_____极，F为_____极。 (2)A极的电极反应式为 ___________________________， 析出的物质________mol。 (3)B极的电极反应式为________________________,析出气体________mL(标准状况)。 (4)C极的电极反应式为_________________，析出的物质__________mol。 (5)D极的电极反应式为____________________， 析出气体 ________mL(标准状况)。 (6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到________溶液。 负 正 4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 Cu2＋＋2e－===Cu 0.012 5 2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 B HNO3 * 牺牲阳极的阴极保护法 电解池金属的电化学腐蚀与防护 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一 电解原理 【知识梳理】 1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2．电解池(也叫电解槽) 电解池是把电能转化为化学能的装置。 3．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液) 结束放映 返回导航页 4．电子和离子移动方向 (1)电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 (2)离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 电解质(水溶液) 电极方程式 被电解的物质 总化学方程式或离子方程式 电解质浓度 溶液pH 电解质溶液复原 ① 含氧酸(如H2SO4) ② 强碱(如NaOH) ③ 活泼金属的含氧酸盐 (如KNO3) ④ 无氧酸(如HCl) ⑤ 不活泼金属的无氧酸盐 (如CuCl2) ⑥ 活泼金属的无氧酸盐 (如NaCl) ⑦ 不活泼金属的含氧酸盐 (如CuSO4) (1)上表中要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？ 水　 水　 水　 酸　 盐　 水和盐　 水和盐　 增大 减小　 加水　 增大 增大 加水 加水 不变 增大 增大 增大 通HCl 减小 增大 加CuCl2 增大 通HCl 减小 加CuO或 CuCO3 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 考查电解原理 1．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是(　　) A．Na2SO4　　B．NaOH C．NaCl D．AgNO3 2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O ＋ H2↑。下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 解析：根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。 D A 结束放映 返回导航页 1．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电