专题1 微观结构和物质的多样性 质量检测 (苏教必修2).docVIP

[微观结构与物质的多样性] (满分100分　时间90分钟) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．氧可与许多元素形成化合物。下列有关叙述错误的是(　　) A．水分子的结构式为 B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价 C．Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋ D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为 解析：OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误。 答案：B 2．下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　) A．氢处于第一周期 B．氯处于A族 C．第2周期共有8种元素 D．第3周期元素全部是金属元素 解析：第三周期中Na、Mg、Al为金属，其余为非金属元素。 答案：D 3．下列物质之间的相互关系不正确的是(　　) A．CH3CH2—NO2和H2NCH2—COOH互为同分异构体 B．H、D、T互为同位素 C．O2和O3互为同素异形体 D．CH3CH2CH2CH3与性质完全相同 解析：CH3CH2CH2CH3与互为同分异构体，物理性质不同。 答案：D 4．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是(　　) A．Na2O2　　　　　　　B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne 解析：Na2O2中既含离子键，又含共价键；Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键；Ne中不含化学键；HClO中只含共价键。 答案：C 5．下列粒子的电子式书写正确的是(　　) A．NN B．[HH]＋[]－ C．H＋[]－ D．Na[]2－ 解析：书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来，尽管有共用电子对的偏移，使成键原子显电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的，A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na＋不应合并写。 答案：B 6．右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是(　　) A．三种元素的原子半径的大小顺序是BAC B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性 C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性 D．C元素的单质是非金属单质中惟一能跟水剧烈反应的 解析：由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16，所以A、B、C分别为N、S、F。显然，原子半径的大小顺序是SNF，即BAC，A项错误；将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们正确。 答案：A 7．下列说法中，正确的是(　　) A．离子化合物中一定不含共价键 B．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学键 C．共价化合物中一定不含离子键 D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 解析：离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，A、B错误；共价化合物只含共价键，C正确；水比较稳定的原因是因为H—O键很稳定，D错误。 答案：C 8．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　) ①Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 ②P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 ③B、C、N、O、F原子半径依次增大 ④Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大 A．① B．①③ C．③ D．②④ 解析：根据元素周期律可知，元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性出现规律性变化，不难确定答案为①③。 答案：B 9．下列说法正确的是(　　) A．红磷转化为白磷，属于物理变化 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．O2和O3分子式不同，结构相同 D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 解析：A中，同素异形体之间的转化属于化学变化，A错；B中，同素异形体的物理性质一般不同，化学性质相似，B错；C中，O2和O3属于同素异形体，它们的分子式不同，结构也不相同，C错；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫单质，它们属于同素异形体，D正确。 答案：D 10．[双选题]下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是(　　) A．液溴和水分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化 D．食盐和硝酸钾分别溶解在水中 解析：A中溴和水都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为