专题三 溶液性质.docVIP

专题三 溶液的性质 一、知能要点 1.溶液的特征是均一生、稳定性。均一性是指溶液形成后，各部分的 相同，稳定性是指外界条件不变，溶质不会从溶液中 出来。 2.溶液由 和 两部分组成。 3.溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化。 溶解过程 溶液温度变化 例子 扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量 溶液降温 溶解 扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量 溶液升温 溶解 扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量 溶液温度不变 溶解 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 （1）饮和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是溶液。（填“一定”或“不一定”） （2）对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要 。 5.固体的溶解度 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克数），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （1）四要素： 、 、 、 。 （2）影响因素 （3）溶解性的区分度（时某物质的溶解度，S表示溶解度） 易溶物 可溶物 微溶物 难（不）溶物 （4）溶解度曲线的意义 ①表示某物质溶解度随着温度变化的情况； ②表示某物质在任一温度下的溶解度； ③比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ④交点处表示不同物质在同一温度下溶解度相同； ⑤交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同。 6.溶质的质量分数 ①定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量比的比值。 ②表示方法： 注：（1）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 （2）溶液的质量 = 溶液的密度×溶液的体积 （3）溶质的质量是已溶解在溶液中的溶质，溶质的质量分数在一定满园内求才有意义。 影响因素： 、 的质量，与温度、压强无关。 二、知能运用典型例题： 例1：杯中的某种溶液，倒掉一半后，对剩下的半杯溶液的描述正确的是（ ）。 A.比热容减半 B.密度减半 C.质量减半 D.溶质质量分数减半 例2：如图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.乙的溶解度随温度变化比甲大 B.警方甲的溶解度大于乙的溶解度 C.时甲和乙的溶解度相等 D.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小 例3：关于溶液的叙述正确的是（ ） A.溶液都是无色的 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.糖水的溶质是水 D.医用生理盐水是溶解 三、知能运用提高训练。 1.如图所示，向小试管中分别加入下列所给的一定量的物质，能使右侧U型管中滴有红墨水的液面发生明显变化的物质是 。 A.浓 B.固体 C.蔗糖固体 D.固体2.时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质峰回路转入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图（1）所示的现象。时 （填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图（2）表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有 、 。 3.下列叙述中，错误的是（ ） A.某温度下，某种物质的饱和溶液比不饱和溶液要液 B.某温度下，A物质的饱呼溶液可能是稀溶液 C.某温度下，有些物质饱和溶液可能稀溶液 D.所有的不饱和溶液降浊后会变在饱和溶液 4.下列做法中，能改变固体物质溶解度的是（ ） A.升高温度 B.增加溶质 C.增加压强 D.增加溶剂 5.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示 （1）时，甲物质的溶解度为 （2）由图还可获得的信息有： 6.气体的溶解度在下列哪种情况下最大（ ） A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压 7.现有时的饱和溶液，能将此溶液中溶质的质量分数改变的是（ ） A.加入溶质 B.恒温蒸发水分 C.隆低温度 D.升高温度 8.下列物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ） A.澄清的石灰水、二氧化锰 B.液氧、稀硫酸 C.海水、汽水 D.氯化氢气体、盐酸 9.时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯