九年级化学溶液和溶解度.ppt

20℃时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？ 20℃时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。 3、固体溶解度与溶解性的关系 溶解度计算的基本方法 例一、在180C时，溶解27克碳酸钾至少需要水多少克？如果溶解在50克水中，应再加多少克碳酸钾才能成为饱和溶液？（在180C 时碳酸钾的溶解度是108克） 例二、在200C时，把30克硝酸钠溶解在60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它成为饱和溶液，可以用下面的方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水，才能成为饱和溶液？（ 200C时，硝酸钠溶解度为88克）（2）增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠，才能成为饱和溶液？ 氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图 巩固练习 1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_______ (2)、M点表示在__oC时，A和B和溶解度___,在__A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。 2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３oC时，溶解度最大 的是________. 例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？ 分析：此题思路如下:由题知原不饱和溶液蒸发掉60克水即成为饱和溶液，则原250克溶液可以看作是由330C时190克的饱和溶液+60克的水组成。再由另一已知条件，加入30克溶质于其中也恰好饱和可知： 330C时在60克水中溶解30克溶质恰好饱和。 （1）概念：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。 利用所学知识解释下列现象？ １:打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ ２:给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？ * 溶液及溶解度 区分浊液和溶液: 浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段 时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质. 浊液可分为：悬浊液 、乳浊液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的特性：均一性、稳定性 活动与探究 在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象？ 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？ 用氯化钠代替硝酸钾进行上述实验，每次加入5g。加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。 1、溶质、溶剂的性质 比较不同物质的溶解能力，即溶解性大小的决定因素： 2、温度 1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液概念的关键字有哪些？ 一定温度下，一定量的溶剂里 一、饱和溶液和不饱和溶液 【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？ 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升高温度 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度 3、结晶的方法(从溶液中析出晶体的过程） 一、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液结晶。） 注意：结晶后所得到的溶液一定是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。 二、蒸发结晶（包括恒温蒸发和加热蒸发） 4、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，