安徽省红星中学安工大附中11-12学年高二下学期期中联考(化学理).docVIP

2011-2012学年高二第二学期期中联考试卷 化 学（理） 拟卷人：严其胜 审核：郑大庆 第I卷 选择题（共20小题，满分50分）一、单项选择题（每题3分，共30分） 1. 下列有关反应限度的叙述正确的是 A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B． C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深 2．下列说法不正确的是 A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D．3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率 A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥ 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确） A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热） C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=269.8kJ/mol （反应热） D．2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 5．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.3mol/(L?s) C．v(B)=0.2 mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s) 6. 在一定条件下X2(g)+3Y2(g)2Z3(g) 达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是 A．充入X2 B．缩小容器的体积 C．升高温度 D．使用催化剂 7.8. 下列说法正确的是 A. 右图所示的是一个放热反应 B. 只有活化分子才能发生有效碰撞 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 9. 下列说法中正确的是 A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B．对同反应，K值越大，反应的转化率越大 C．K值越大，反应的转化率越小 D．温度越高，K值越大 10.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 二、单项选择题（每题2分，共20分） 11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是 A．60 s内X的平均反应速率为0.0005 mol·L-1·s-1 B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 C．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H0 12. 可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 　 B．B和C一定都是气体 　C．若C为固体，则B一定是气体 　D．B和C不可