初中化学性质及定理 酸碱盐和溶液.docVIP

初中化学性质及定理 酸碱盐与溶液初中化学酸碱盐溶液知识点包括：酸碱盐的化学反应，溶液的组成，溶解度的曲线等知识点。初中化学知识点总结：酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）　　8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液盐的复分解反应定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。　　发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。盐的化学性质盐的化学性质：　　盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。　　盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。　　盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。　　盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。常见碱的化学式常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。硫酸的性质及用途硫酸的性质及用途： 　　化学性质：a、与酸碱指示剂作用；b、与活泼金属发生置换反应；c、与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d、与碱发生中和反应；e、与BaCl2发生复分解反应。 　　用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等 盐酸的性质及用途盐酸的性质及用途： 　　化学性质：a。与酸碱指示剂作用；b。与活泼金属发生置换反应；c。与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d。与碱发生中和反应；e。与AgNO3发生复分解反应。 用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化常见的酸常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。酸与碱的通性　酸与碱的通性　　1、酸的通性　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水　　（4）酸能与碱反应生成盐和水　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸　　2、碱的通性　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水　　（3）碱能与酸反应生成盐和水　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱初三化学知识点总结：溶液的组成与特征　1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 　　2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 　　⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 　　⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 　　⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 　　⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 溶液定义定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。 　　（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 　　溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。 不饱和溶液定义不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液饱和溶液定义　饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液溶质的质量分数的理解　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质