苏教版必修2化学反应中的热量变化.ppt

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第二单元 化学反应中的热量 1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系: 反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。 练习 关于吸热反应和放热反应,下列说法错误的是( ) A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 * “神州”八号发射升空精彩瞬间 专题2 化学反应与能量转化 化学反应中的热量变化 实验二:氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应,用手触摸烧杯外壁,感受温度。 实验一:镁条与盐酸反应,用手触摸试管,感受温度。 结论 实验现象 实验方案 试管外壁 发热 镁与盐酸反应有热量放出 温度降低 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量 活动与探究 一、化学反应中的热量变化 一、化学反应中的热量变化 1、放热反应与吸热反应 吸热反应:有吸收热量 的化学反应 放热反应:有热量 放出的化学反应 2.常见的放热反应和吸热反应 放热反应 1)燃料的燃烧反应 2)金属与水或酸的反应 3)大多数化合反应 4)酸碱中和反应 吸热反应 2)大多数分解反应: 1)Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O CaCO3= CaO + CO2 ↑ 3)H2、CO、C还原金属氧化物: 4)C + CO2 = 2CO CuO+H2=Cu+H2O 判断下列反应是放热反应还是吸热反应: (1)镁条的燃烧; (2)高温煅烧石灰石; (3)氧化钙与水反应; (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 木炭燃烧 用什么物理量来表示化 学反应中的热效应? 二、反应热 1.定义:在化学反应中放出或吸收的热量,叫做反应热。 2.符号:△H 3.单位:kJ ?mol-1 △H0 :放热反应 △H0 :吸热反应 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应? 2H2 + O2 == 2H2O ; (g) △H = -571.6kJ ?mol-1 三.热化学方程式 1.定义:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 (g) (l) 观察与比较 氢气燃烧的化学方程式:2H2 + O2 == 2H2O 点燃 氢气燃烧的热化学方程式: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ; △H =-571.6 kJ ?mol- 1 化学方程式和热化学方程式的区别? 观察与比较 氢气燃烧的热化学方程式: ① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ ?mol- 1 ② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ ?mol- 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =-241.8 kJ ?mol-1 ④ 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ ?mol- 1 热化学方程式的特点及书写注意点? 2、热化学方程式书写原则 (1)标明物质的聚集状态。 (2)用△H 标明反应放出或吸收的热量。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简 单分数。 用g、l、s分别代表气态(gas)、 液态(liquid)、固态(solid)。 放热为负值,吸热为正值。 化学计量数不表示分子个数, 只表示物质的量。 (4) △H 的值与计量数成正比。 对于相同的化学反应,化学计量 数不同时, △H 也不同。 写出下列反应的热化学方程式 (1)1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气 体,放出256kJ热量。 (2)100g CaCO3分解吸收热量178.2kJ。 提示:热化方程式的书写步骤 1.写出正确的化学方程式; 2.标出各物质的聚集状态; 3.根据已知条件在方程式后列出△H 的数值。 练习 化学反应中为什么会 伴随着能量转化? 从宏观角度分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 (1)当生成物的总能量大于反应物的总能量时,为吸热反应, △H>0,(+); (2)当生成物的总能量小于反应物的总能量时,为放热反应, △H<0,(-)。 四、反应热与能量的关系 化学反应

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