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溶液的概念及性质 高考要求 1.了解溶液的概念 2.利用溶解度或溶解度曲线获取相关物质溶解性等信息 3. 理解溶液的组成 4. 掌握溶解度、溶质质量分数的概念，并会进行有关计算 1、溶解平衡 概念 固体溶质在其溶液中存在着溶解和结晶的可逆过程。 当溶解速率与结晶速率相等时，达到了溶解平衡 特征 “等”“定”“动”“变” 影响 因素 温度 浓度 定量 关系 在一定条件下溶解度是达到溶解平衡时溶液的定量描写。在一定温度条件下，电解质达到溶解平衡后，溶液中离子浓度幂之积为定值（Ksp） 例1.把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，在恒温和密闭条件下放置，几天后发现这块晶体完整无缺，这时硫酸铜晶体的质量______，硫酸铜溶液的质量_____，此时硫酸铜溶液为____。 A、放热 B、吸热 C、变大 D、变小 E、基本不变 F、不饱和溶液 G、饱和溶液 E E G 2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）不饱和溶液：溶解速率 结晶速率时的溶液。即在一定的温度下，在一定量的溶剂中还能再溶解溶质的溶液。 （2）饱和溶液：溶解速率 结晶速率时的溶液。即在一定的温度下，在一定量的溶剂中 再溶解溶质的溶液。 （3）不饱和溶液与饱和溶液在一定条件下相互转化（温度、浓度） 不能 大于 等于 溶液的浓稀与（不）饱和的关系 （1）浓溶液不一定达饱和 （2）饱和溶液未必是浓溶液 （3）稀溶液未必是不饱和溶液 3.固体溶解度 （1）概念：一定温度下，100g溶剂达饱和状态时最多溶解某物质的质量 （2）影响因素：温度、溶剂 （3）溶解度曲线的含义 0 t1 t2 t3 t/℃ C B A a 溶 解 度 /g 思考：从氯化钠与硝酸钾混合物中提取物质的方法。 KNO3（NaCl）重结晶： 配制热饱和溶液，降温结晶，过滤。 晶体主要是_______。 NaCl（KNO3）加热浓缩析晶法： 配制溶液，加热浓缩，蒸发结晶，趁热过滤。 晶体主要是________。 KNO3 NaCl 例2.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO，但温度仍为40℃。这两种情况下都不改变的是 A、Ca(OH)2的溶解度?? ? B、溶质的质量分数 C、溶液的质量????????? D、溶液中Ca2+的数目 4.气体溶解度 1体积水溶解气体的体积。 受温度和压强影响。 例3.Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 在某一温度时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：_______________________________________ ______________________________________________。除去产品中该杂质的方法是：________。 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 降温前溶液中NaCl已达饱和； 降温过 程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出 重结晶 NaCl Mg(ClO3)2 MgCl2 NaClO3 380 280 300 320 340 360 0 50 100 150 200 250 S/g T/K 例4.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） __________________________ ___________干燥。 90℃ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 冰水洗涤、 20 40 60 0 80 20 40 60 80 100 150 200 250 温度/℃ NaClO4溶解度/g 溶解度/g NH4ClO4 NaCl NH4Cl NaClO4