2013-2014高中化学苏教版必修二1.1.2元素周期律(苏教版必修2)教程分析.ppt

自主探究 精要解读 实验探究 第二课时　元素周期律 1.概念：按 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。 2.数量关系：原子序数＝ ＝ ＝ 。 笃学一 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数 1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化，除 元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 递增到 的变化。 2.随着原子序数的递增，元素原子半径（稀有气体除外）呈现 变化。3～9号元素、11～17号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐 。 笃学二 元素原子结构的周期性变化 周期性 H、He 1 8 周期性 减小 1.金属性和非金属性 （1）钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是： 。 （2）硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性：按硅、磷、硫、氯的顺序，随着元素核电荷数的递增，与氢气化合越来越 ，气态氢化物越来越 ，非金属性越来越 。 （3）最高价氧化物水化物的酸碱性的强弱：从钠元素到氯元素，随着核电荷数的 ，最高价氧化物水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 笃学三 元素性质的周期性变化（以11～17号元素的递变为例） Na＞Mg＞Al 易 稳定 强 递增 减弱 增强 减弱 增强 2.最低和最高化合价 （1）随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 递增到 ，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由 递增到 。 （2）元素的最高化合价 ＝ 原子核外 ；元素的最低化合价 ＝ ；最高化合价＋|最低化合价|＝ 。 ＋1 ＋7 －4 －1 最外层电子数 原子核外最外层电子数－8 8 1.概念：元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2.内容：随着元素 的递增，元素的 （稀有气体除外）、元素的 性和 性、元素的主要 都呈现周期性变化。 3.实质：元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。 笃学四 元素周期律 核电荷数 核电荷数 原子半径 金属 非金属 化合价 核外电子排布 【慎思1】 “1～18号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确？为什么？ 提示　不正确。①3～9号元素，11～17号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小，变化规律是周期性的，而不是一直减小；②2、10、18号等稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测定标准不同，不具有可比性。③核电荷数小的元素其原子半径不一定小，如LiCl。 【慎思2】 第3周期中元素的最高正价由＋1递增到＋7，第2周期中元素的最高正价是否也是由＋1递增到＋7？ 提示　不是，第2周期中氧元素、氟元素一般只有负价，没有正价。 【慎思3】 某元素的最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什么规律？ 提示　最高正价＝最外层电子数；最低负价＝最外层电子数－8。 【慎思4】 根据你所知道的知识，判断元素的金属性、非金属性强弱依据有哪些？ 提示　（1）金属性强弱的判断依据：①单质与水或酸反应置换氢的难易；②最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；③单质间的相互置换。（2）非金属性强弱的判断依据：①与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；④单质间的相互置换。 【慎思5】 原子失去的电子数越多，元素的金属性越强，对吗？ 提示　不对，元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数的多少无关，如Na失去一个电子形成Na＋，Al失去三个电子形成Al3＋，但是Na的金属性强于Al。 原子核外电子排布的周期性变化导致元素的主要化合价、原子半径、金属性和非金属性等性质呈现周期性变化。以11～17号元素为例，周期性变化规律见下表 元素周期律 元素原子序数 11 12 13 14 15 16 17 最高正价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 ……… －4 －3 －2 －1 化合价的变化规律 最高正价由＋1→＋7， 最低负价＝ 最外层电子数－8 原子半径的变化规律 逐渐减小 得失电子能力 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强