《名师面对面》高考化学一轮复习课件常见气体的制取分析.ppt

1．实验室制取氧气的方法 (1)反应原理及发生装置 2．实验室制取二氧化碳的方法 3．实验室制取氢气的方法 4．实验室制取氯气的方法 5．实验室制取氨气的方法 A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度的实验 C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 【答案】A 【解析】B项，图2中将NaOH溶液装入酸式滴定管，错误；C项，1 mol·L－1盐酸为稀盐酸，与MnO2不反应，错误；D项，没有构成闭合回路，无法形成原电池，错误。 4．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　) 【答案】C 5．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　) 【答案】B 一、常见气体制备的发生装置 下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　) 【解析】用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时，有水生成，试管口应略向下倾斜；NO能与空气中的氧气反应生成NO2，且NO和空气密度相近，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时，导管应“短进长出”。 【答案】D 下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中，能利用这套装置进行的实验是(尾气处理装置已省略)(　　) A．铜和稀硝酸　　　 B．二氧化锰和浓盐酸 C．浓氨水和生石灰 D．双氧水和二氧化锰 【答案】D 【解析】不能用排空气法收集NO；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；不能用浓硫酸干燥氨气。 二、气体的净化与尾气处理 1．气体的净化 (1)气体净化的原则 先除杂后干燥，不损失主体气体，不引入新的杂质。 (2)常见气体的除杂 (3)常见气体的干燥 2.尾气处理 (1)装置甲适用于在水中溶解度较小的有毒气体，多数是通入含某种物质溶液的烧杯中吸收除去，如Cl2、SO2、H2S、NO2用NaOH溶液吸收。 (2)装置乙适用于某些可燃性有毒气体的处理，如CO、H2可用燃烧法处理。 (3)装置丙适用于某些气体，先收集，再采用其他方法进行处理，如CH4、C2H4、CO、H2等。 (4)装置丁适用于在水中溶解度大、吸收速率很快的气体，这类气体进行尾气处理时应防止发生倒吸，如NH3、HCl等的处理。 【解析】稀盐酸和大理石制得的CO2中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，干燥水蒸气用浓硫酸，因CO2比空气的密度大，所以用向上排空气法收集，注意CO2溶于水，不可用排水法收集。 【答案】B 可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是(　　) ①H2S　②HCl　③NH3　④Cl2　⑤C2H4 A．①⑤ B．②　 C．③④　 D．④p 【答案】B 【解析】H2S和NH3不能用浓H2SO4干燥，C2H4不能用排空气法收集，Cl2的尾气处理不能用水吸收。 某学生利用如下图所示的装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。所提供的试剂有浓盐酸、熟石灰、二氧化锰、碱石灰、氯化铵。回答下列问题： (1)实验室制取氨气应选用的装置是__________(填对应字母)，反应的化学方程式是________________。 (2)根据实验目的，所选装置的连接顺序(填装置的接口字母)：(　　)接(　　)，(　　)接(f)，(g)接(　　)，(　　)接(　　)，(　　)接(　　)。其中G装置的作用是___________。 (3)氯气和氨气在常温下混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为____________________；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。 (4)请你评价此套装置有何缺点：______________。 实验操作和现象： (1)A中反应的化学方程式是______________。 (2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 ________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_________。 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。 思路指导：本题涉及铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫既有氧化性又有还原性，遇到强氧化性硝酸时将其氧化生成硫酸盐。硫酸盐通常用可溶性的钡盐来检验。 均未发现白色沉淀溶解 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡； B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀； C中产生白