暑假物质组成与分类.ppt

碱的通性： 碱 碱＋指示剂 碱＋酸性氧化物 　盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱 难溶性碱 水＋碱性氧化物 正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3 酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3 (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 复盐：如KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O 络盐：如Na3［AlF6］ ［Fe(SCN)］Cl2 盐的通性： 1、和酸反应生成新酸和新盐。 2、和盐反应生成两种新盐。 例：下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是（ ） ①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 ②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 ③两种盐反应一定生成另外两种盐 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应 A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④ D * * * * 化学基本概念 物质的组成和分类 滦平一中高三化学组 （第一课时） 一、物质的组成 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 由微粒 构成 分子 原子 离子 1、元素 (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意： ①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)元素存在的状态： ①游离态:只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物。 2．分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。 (2)分子的性质： ①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质： (分子晶体) ①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外) ③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等 3．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) 2、惰性气体(分子晶体) (2)由原子构成的物质： 注意：金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体) 4．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42- (3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写) ②离子半径(同主族、同周期) ③离子电子层结构 注意： （1）．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子。 有离子存在一定是离子晶体？ 问题 不一定；如：金属单质 （2）．离子晶体中一定有阴阳离子。 问题 有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质 （3）．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键。 溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 问题 不一定；如：酸 （4）、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成。 注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。 例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2 B Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾　盐 Na2CO3 钠　盐 分类法之一：交叉分类法 　　问题：对于纯净物 Na2CO3，从其组