4-反应热量技术分析.doc

龙文教育学科教学案 教师: 孟磊 学生: 钱莹 日期:2013-7-11星期: 四 时段: 10:00-12:00 课 题 学习目标与 考点分析 学习重点 教学方法与过程 H 单位 kJ·mol－1 kJ/mol 测定装置 量热计 二者关系 恒温、恒压下的反应热即为焓变 吸热反应和放热反应 吸热反应 放热反应 概念 吸收热量的反应 放出热量的反应 反应物与生成物能量关系 反应物的总能量比生成物的总能量要小 反应物的总能量比生成物的总能量要大 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 反应过程图示 表示方法 ΔH0 ΔH0 实例 1.大多数化合反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.金属与酸反应 1.大多数分解反应 2.盐的水解和弱电解质电离 3.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 4.C和CO2、C和H2O(g)反应 【注】浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。 物质本身所具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性越强，断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。 【思考】放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热吗？举例说明。 放热反应不一定都不需要加热，吸热反应也并不一定都需要加热。如：铁与硫粉加热才能反应，但它是放热反应；又如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应不需加热，但为吸热反应。 【例题】已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 【例题】下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　) 3. 燃烧热 (1)概念：在101 kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫该物质的标准燃烧热。 (2)热值：在101 kPa下，1g物质完全燃烧的反应热。 (3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)。 【思考】在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？ CO2(g)；H2O(l)；SO2(g) 4. 能源的充分利用 (1)化石燃料主要包括：煤、石油、天然气等。 (2)可燃物燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点。 (3)燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，污染环境。 5. 热化学方程式 (1)概念：能够表示化学反应热的化学方程式。 (2)意义：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH(298 K)＝－571.6 kJ·mol－1，表示在298 K时，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出571.6 kJ的能量。 【思考】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH(298 K)＝－92.4 kJ·mol－1。上述反应达到平衡后再加入N2，ΔH是否变化？ 平衡后加入N2，平衡右移，放出的热量增多，但ΔH为恒温、恒压下发生每摩反应的一个固定值，不会改变。 6. 盖斯定律 一个化学反应，不论是 完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。 如：由A到B可设计两个途径： 途径一：A―→B 途径二：A―→C―→B 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1+ΔH2 7. 热化学方程式的书写 除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 必须指明反应时的温度和压强(298 K、101 kPa时可以不注明) 必须在方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l或g)，不用 标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。 化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ΔH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则ΔH为“－”；若为吸热反应， 则ΔH为“＋”，其单位一般为 kJ·mol－1, 化学计量数必须与ΔH相对应 【例题】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol，则1 mol甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式如何书写？（参考上面例题） 【练习】1 mol红磷(P)完全燃烧生成P2O5，放出777.5 kJ热量。则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．4P(g)＋5O2(g)2P2O5