浅议原电池知识点突破策略.docVIP

论文题目：《浅议原电池知识点突破策略》 作者单位：雅安市雅安中学 姓名： 李 永 电话：浅议原电池知识点突破策略 摘要：原电池是氧化还原反应原理的具体应用，探究电极反应发生的原因，是理解及应用原电池的前提和关键。因此，在分析、研究原电池的问题时，要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时，应根据原理将原电池知识透彻，否则。 关键词：原电池；电极反应；判断 　　 在“原电池”与“电解池”的教学中，经常会发现一些学生不会区别与判断原电池与电解池，这与学生缺乏感性知识，以及知识上归纳总结不系统化有很大的关系。尽管这两部分内容教材中都安排了演示实验，但这两个演示实验的能见度比较低，因此印象不深，记忆不牢。学生不能把相关知识加以对比、区别，这就造成在以后的练习题中无法区别。解决这个问题比较好的方法是帮助学生分析、归纳。　　一、原电池的　原电池化学能转化为电能的装置。实质将化学能转化为电能。—Zn(稀H2SO4)原电池为例进行分析： 　– 变为Zn2+，发生了氧化反应，H +得e – 变为H2 ，发生了还原反应。我们知道电子的定向移动会产生电流，在原电池的形成条件中我们就要人为的提供必要的装置使氧化还原反应中电子得失变的有规律，使它们定向移动。因此构成原电池必须先具备：自发的，持续的氧化还原反应。氧化还原反应就是有电子得失；自发的也就是反应能主动进行，主动提供电子；持续的也就是反应提供的电子在短时间内不会间断，也就有了稳定的电子移动，容易形成电流。 自发的，持续的氧化还原反应的物质基础是：电极的材料，适当的电解质溶液。电极材料浸入电解质溶液，且他们之间发生了氧还反应。现在电子开始得失，要使它们定向移动形成电流，就必须提供导线形成一个闭合回路，这样电子的不间断定向移动就形成了电流。所以构成原电池的条件：1、有自发的，持续的氧化还原反应；2、电极材料 ，通常要求活性有差异，必须导电；3、电极材料浸入电解质溶液；4、形成闭合回路。其中条件1又是原电池的理论基础，必须给予充分的重视。我们对原电池模型的理解是建立在氧化还原反应的理论基础上的，在学习原电池知识时一定抓住氧化还原这条主线索。 在学生了解掌握了原电池的反应原理，构成条件之后，就要从已知的熟悉的氧化还原反应知识出发来寻找原电池的解题突破，这就是下一个知识模块. 二、以氧化还原为线，找准负极好突破 在图1所示的装置中单质Zn失e – 变为Zn2+： Zn — 2e – ＝ Zn2+ 发生了氧化反应，e –从Zn电极流出，沿导线流入了Cu电极；与此同时，单质Zn周围就有了大量的Zn2+，从而溶液中的SO4 2- 就会被吸引靠近；且单质Zn变成了Zn2+被腐蚀，质量减少。在另一个电极Cu上积累了大量的e –，溶液中的正电基团向Cu电极靠拢，并且在其上得到电子发生了：2H + + 2e – ＝ H2, 所以Cu电极上会有大量气泡，给同学们造成了Cu与稀H2SO4反应的假象。必须强调的是e –的定向移动只发生在两点极和导线上，在电解质溶液中并没有e –的定向移动，溶液中定向移动的是带电荷的离子。 把整个原电池一起分析知道：e –由Zn电极流出经外电路进入Cu电极，e –的流向与电源流向相反，即电流由Cu电极流出经外电路进入Zn电极，对照电流方向与电源正负极关系，得到结论： Cu电极是电源的正极，Zn电极是电源的负极。两极的反应特点：Zn失e –，化合价升高，被氧化发生氧化反应；Cu电极并没有实际参加反应，只是起了载体的作用，在其上实际参与反应的物质为溶液中的2H +，2H +得e –，化合价降低，被还原，发生还原反应。所以：原电池中失电子（电子流出）的一级为负极，发生氧化反应的一级为负极。将两极对比Zn较Cu活泼，更易参与反应，所以有一个经验规律来帮助我们判断负极，即：“活、负、氧”，这三个字的意思：在原电池装置中两极材料较活泼的易发生氧化反应，充当原电池的负极。且从反应的本质来看先有e –得失，才有电流形成，再是正负极的命名。所以“活、负、氧”，三字中“氧”是关键，以 “氧”定“负”。 根据Cu—Zn(稀H2SO4)原电池的反应以及装置将原电池的负极特点总结如下：1、失e – ，为负极；2、发生氧化反应（被氧化）为负极；3、e –流出或电流流入为负极； 4、电解质溶液中：阴离子移向，靠拢的为负极；5、一般来说：较活泼的做负极，被腐蚀的做负极。但这只是用于大多数的经验规律，并不适用于所有。例如：由 Mg----Al (NaOH溶液)组成的原电池，在这组原电池中，自发的、持续的氧化还原反应发生在Al 和NaOH溶液之间，其中Al失e –，被氧化，变为AlO2— ，充当负极。Mg并没有参与反应，只起了载体导电的作用，在原电池中充当了正极。所以我们强调以 “氧”定